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PROBLEMAS DISOLUCIONES

1. Se desea preparar 1 litro de una disolución de ácido nítrico 0,2 M a partir de un ácido nítrico comercial de densidad 1,50 g/cm3 y 33,6 % de riqueza en peso. ¿Quévolumen deberemos tomar de la disolución comercial? Explica el procedimiento que seguiremos para su preparación.
(Solución: 25 cm3)

2. Se toman 200 mL de una disolución de MgCl2 deconcentración 1 M y se mezclan con 400 cm3 de otra, también de MgCl2, 2,5 M. Finalmente se añade al conjunto 400 mL de agua. Suponiendo que los volúmenes son aditivos y la
densidad final es 1,02 g/mL.

a)¿Cuálserá la molaridad resultante?
b) ¿Cuál será la molalidad final?

(Solución: 1,2 M; 1,325 m)

3. Calcula la molaridad resultante de una disolución que se prepara mezclando 50 mL de H2SO40,136M con:

a) 70 mL de H2O.
b) 90 mL de H2SO4 de concentración 0,068 M.
(Solución: 0,056 M; 0,092 M)

4. Se dispone de un ácido nítrico de riqueza del 25 % en peso y densidad 1,40 g/mL.a) ¿Cuál es la molaridad de este ácido?
b) ¿Cuántos mL deben tomarse de esta disolución para preparar 5 litros de
disolución 0,01 M?
Datos: masas atómicas H = 1; O = 16; N = 14.(Solución: 5,57 M; 9 mL)

5. El ácido fluorhídrico concentrado, HF, tiene habitualmente una concentración del 49 % en masa y su densidad relativa es 1,17 g/mL.

a) ¿Cuál es la molaridad de ladisolución?
b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 500 mL de este
ácido con 1 L de ácido fluorhídrico 2 M?
(Solución: 28,65 M; 10,88 M)

6. El análisis de uncompuesto orgánico presenta la siguiente composición: 38,7 % de carbono, 9,7 % de hidrógeno y 51,6 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
C = 12 g mol–1, O = 16 g mol–1, H = 1 g mol–1(Solución: COH3)

7.Se toman 200 mL de una disolución de MgCl2 de concentración 1 M y se mezclan con 400 cm3 de otra, también de MgCl2, 2,5 M. Finalmente se añade al conjunto 400 mL de agua....