U3 Las soluciones

Química
ESTABLECIMIENTO: Instituto Nuestra Señora
ASIGNATURA: Química
CURSO: 2do Año B
ORIENTACIÓN: Ciclo Básico
DOCENTE: Dra. María Lucrecia Carot
AÑO: 2015
HORAS CÁTEDRA: 3

3.- SOLUCIONES
 3.1.- Las soluciones: componentes (soluto y solvente). El proceso de disolución.
 3.2.- Tipos de soluciones: según estado de agregación de soluto y solvente; según la proporción de los componentes; segúnla conductividad
eléctrica.
 3.3.- Solubilidad: ¿qué es la solubilidad? Factores que afectan la solubilidad: naturaleza del soluto y del solvente; temperatura; presión.
 3.4.- La concentración de las soluciones: definición de concentración.
Unidades físicas de concentración: % m/m, % m/v y % v/v.
 3.5.- Soluciones ácido-base: soluciones ácidas, soluciones básicas, escala
de pH

3.1.- LASSOLUCIONES


Componentes de una solución: soluto y solvente.



El proceso de disolución.

Capítulo I

Características de las disoluciones

2. Las disoluciones químicas
Las disoluciones o soluciones químicas son mezclas homogéneas, las cuales
se componen de un soluto (fase dispersa) y un disolvente (fase dispersante). Aquellas disoluciones donde el disolvente es agua se denominan
disolucionesacuosas. Estas son muy importantes desde el punto de
vista químico, ya que el agua es capaz de disolver un gran número de
sustancias. Por ejemplo, el suero fisiológico es una disolución acuosa
constituida por diferentes sustancias; entre ellas, el cloruro de sodio.

Conceptos clave
Soluto: Sustancia que se disuelve
en un disolvente para formar
una disolución.
Disolvente: Sustancia que está
presente enmayor cantidad en
una disolución.

2.1 El proceso de disolución
Conexión con...

Un aspecto importante en el proceso de formación de una disolución
es el de las atracciones intermoleculares que mantienen unidas a las
moléculas en líquidos y sólidos. Cuando una sustancia (soluto) se disuelve
en otra (disolvente), las partículas del primero se dispersan de manera
uniforme en el disolvente, proceso quepuede ser acelerado mediante la
agitación de la mezcla. Las partículas del soluto ocupan posiciones que
estaban pobladas por moléculas del disolvente; esto se lleva a cabo en
tres etapas, tal como se puede visualizar en la siguiente figura:

BIOLOGÍA
Í

El agua es un líquido de
gran importancia debido a
que es el medio en el cual
se desarrollan los procesos
vitales. Todos los seres vivoscontienen agua y, por lo
general, es el componente
celular más abundante; su
proporción oscila entre un
60 y un 90 %. La mayoría de
las sustancias químicas están
disueltas en agua; además,
en su rol de disolvente,
permite el desarrollo de
importantes reacciones
químicas en el organismo.

1. Se produce la separación de
las partículas del disolvente.

Primera
etapa
Disolvente
Tercera
etapa

DisoluciónSegunda
etapa
Soluto

2. Luego, las partículas
del soluto comienzan
a disociarse dentro
del disolvente.

18 • Unidad 1: Disoluciones químicas

3. Finalmente, las moléculas del disolvente
y del soluto se mezclan, formando la
disolución. Las etapas 1 y 2 requieren
de energía para romper las fuerzas de
atracción intermoleculares.

3.2.- TIPOS DE SOLUCIONES
 Según estado de agregación de soluto ysolvente.
 Según la proporción de los componentes.
 Según la conductividad eléctrica.

Unidad 1: Disoluciones químicas

2.2 Tipos de disoluciones
Las disoluciones químicas se pueden clasificar atendiendo a los siguientes
criterios: el estado físico de sus componentes, la proporción de los
componentes y la conductividad eléctrica que presentan.
A. Estado físico de sus componentes
Los constituyentes queconforman una disolución no siempre se
encuentran en el mismo estado físico, por lo que pueden existir
diferentes tipos de disoluciones, tal como se señala en la tabla 2.
Tabla 2. Ejemplos de disoluciones soluto-disolvente según su estado físico
Estado de la
disolución

Estado del
disolvente

Estado del soluto

Gas

Gas

Gas

Aire

Líquido

Líquido

Gas

Oxígeno en agua

Líquido

Líquido...