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QUÍMICA ORGÁNICA
EJERCICIOS N°1
1.

Un compuesto orgánico contiene 85,71% de carbono y 14,29 de hidrógeno. Deducir la fórmula
empírica y molecular si su peso molecular 98.
Rpta. C7H14

2.Un compuesto orgánico tiene un peso molecular de 162,2 g y la siguiente composición centesimal
: 74,07% de C, 17,28% de N y 8,65% de H. Determinar la fórmula empírica y molecular.

3.

Elanálisis elemental de un compuesto “X” reportó 64,86 % de carbono y 13,52 %. de hidrógeno.
Determine la fórmula molecular si el peso es de 74.

4.

Escriba las fórmulas estructurales desarrolladas (todoslos enlaces), a partir de las
semidesarrolladas.

a) CH3COOH

b) C2H4O

c) CH3CN

d)

CH5N e)

CH2O

5. Escriba las posibles fórmulas desarrolladas de:

a) CH4O

b) CH5N

c)CH3COCH3

6. Utilice la fórmula topológica para representar esquemáticamente a:
a)

7.

b)

c)

Utilice la forma esquemática o topológica (líneas continuas, entrecortadas y gruesas) pararepresentar a las moléculas en tres dimensiones:

a) CH3COOH

b) CH2N

c)

CH3NH2

8. Deducir el tipo de hibridación en los átomos señalados, en las siguientes moléculas:
a) CH3 - CH = O

b)CH2 =C= CH2

c) CH3CH2NH2

d) COCl2

e) CHN

9. Grafique todos los isómeros de: a) C5H12 y b) C6H14
10.
Explique por qué el momento dipolar del cloruro de metileno (CH2Cl2) es diferente alcloroformo
(CHCl3). Explique, cuál de estos compuestos halogenado tiene el momento dipolar más alto.

11.

Explique la siguiente progresión del punto de ebullición (p.e) de la siguiente serie decompuestos:

CH4 = -161,4 oC,

Cl2 = - 34 oC, CH3Cl = -24 oC

12. Explique la variación en el p.e. en las siguientes moléculas polares:

1

CH3Cl

= - 24 oC, CH3Br 5oC,

CH3I

= 43oC.13. Interprete el siguiente cuadro, referente a las propiedades físicas de los isómeros del C4H10O

p.e. C

FORMULA

solubilidad en
agua g/100 g H2O

CH3CH2CH2CH2OH

118

9...