Una ecuaci n qu mica

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicarlos símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.
Un reactivo o reactante es, en química, toda sustancia que interactúa con otra en una reacción química y que da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos.
Unproducto químico, es un conjunto de compuestos químicos (aunque en ocasiones sea uno solo) destinado a cumplir una función. Generalmente el que cumple la función principal es un solo componente, llamado componente activo.
El atomo gramo, es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos. 1 At - g = P.A. gmol-gramo, es el peso en gramos de un mol de moléculas (6,022x1023 moléculas) de una sustancia química. Se determina expresando el peso molecular en gramos.
El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,[1] es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol: m3 · mol-1
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.[2]En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículas elementales (usualmente átomos omoléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 141 29(27)×1023 mol−1.[2] [3] [4]
El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determinada, da a conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentraciónespecifica o limitante a la anterior.
un reactivo exedente es aquel que sobra en la reaccion el que no fue utilizado por que se le acabo su compañero de reaccion, y un reactivo limitante es el que se acaba antes y por lo tanto la reaccion se queda hasta donde este se acaba!
El rendimiento teorico de una reacción es la cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante seconsumiera en la reacción.
El rendimiento real es la cantidad de producto efectivamente formado en una reaccion
Se explica el problema del libro y/o el siguiente:
Con los datos obtenidos de rendimiento real (rendimiento de reacción) se puede calcular el porcentaje de rendimiento de una reacción mediante la siguiente formula:
% DE RENDIMIENTO DE UNA REACCION= RENDIMIENTO REAL X 100
). El rendimientofraccional o rendimiento relativo o rendimiento porcentual, que sirve para medir la efectividad de un procedimiento de síntesis, es calculado al dividir la cantidad de producto obtenido en moles por el rendimiento teórico en moles:

Para obtener el rendimiento porcentual, multiplíquese el rendimiento fraccional por 100% (por ejemplo, 0,673 = 67,3%).
Los estudiantes en los laboratorios de químicase les pide a menudo calcular los rendimientos reales de sus reacciones para determinar la eficiencia de la reacción. La eficiencia de una reacción dicta su uso y practicidad; una reacción eficaz será utilizada con mayor frecuencia en un entorno industrial, y por lo tanto tiene un valor mucho mayor. Toda reacción química tiene dos rendimientos: el rendimiento teórico y un rendimiento real. El...