Unicornio

INSTUTUTO CULTURAL DE OCCIDENTE
PREPARATORIA








PRACTICA DE LABORATIORIO #4








Linda Inda Echegaray #16
Michelle Moreno # 24
Daniela A. Robles García # 33
Paulina Valdez García #39
Valeria A. Zatarain Sánchez #44
1ºC No. de equipo 8
Mazatlán, Sinaloa, 03 de noviembre de 2014
Química
Profesora Lorena Gpe, Bernal
ÍndiceObjetivos…………………………………………………………………………….
3
Marco teórico……………………………………………………………………….
3
Material y Equipo utilizado en laboratorio……………………………………….
4
Procedimiento experimental………………………………………………………
6
Resultados………………………………………………………………………….
7
Conclusión…………………………………………………………………………..
7
Preguntas de reflexión…………………………………………………………….
7
Competencias……………………………………………………………………….
8
Bibliografía…………………………………………………………………………..
8
Imágenes de laboratorio…………………………………………………………
9PRACTICA 4: PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA
OBJETIVOS
Nuestros objetivos para esta práctica fueron el realizar correctamente cada una de las reacciones que se llevaron a cabo, y ser capaces de apreciar los cambios que sufría cada una de las sustancias en los distintos tubos de ensayo y los cambios que había en la estructura de cada una de las nuevas sustanciasque se formaban.
MARCO TEÓRICO
Los grupos o familias de elementos vienen agrupados en columnas en la Tabla Periódica porque gozan de propiedades parecidas. Conforme se va bajando en un grupo, los elementos muestran tendencias a la vez que las propiedades varían ligeramente.
En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento:1
A+ BC → AC + B
La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorías:
-Desplazamiento de hidrógeno
-Desplazamiento de metal
-Desplazamiento de halógeno
Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)
Losmetales menos reactivos, como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua para dar gas hidrógeno:
2Al(s) + 3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g)
Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el agua, pueden desplazar al hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo el Zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua pero si con el ácido clorhídrico:
Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)
Mg(s) +2HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
Estas reacciones se utilizan para preparar gas hidrógeno en el laboratorio.
Un metal de un compuesto también puede ser desplazado por otro metal en estado libre. Una forma sencilla de predecir si en realidad va a ocurrir una reacción de desplazamiento de un metal o de hidrógeno, es referirse a una serie de actividad.
De acuerdo con esta serie, cualquier metal quese ubique arriba del hidrógeno, lo desplazará del agua o de un ácido, pero los metales situados debajo del hidrógeno no reaccionarán ni con agua ni con ácidos.
Las reacciones de desplazamiento de metal tiene muchas aplicaciones en los procesos metalúrgicos, en los cuales interesa separar los metales puros a partir de sus minerales.
El vanadio se obtiene por tratamiento de óxido de vanadio concalcio metálico.
El comportamiento de halógenos en reacciones de desplazamiento de los halógenos se puede resumir en otra serie de actividad:
F2 >Cl2 >Br2 > I2 elementos como agentes oxidantes disminuye conforme se avanza del flúor al yodo en el grupo VllA, así el flúor molecular se puede desplazar.
MATERIAL Y EQUIPO UTILIZADO EN LABORATORIO


Tubo de ensayo
Bromuro de potasio


PipetaBeral
Tolueno


Gradilla
Solución de yodo


Lentes de seguridad
Ácido clorhídrico


Etiquetas
Cloruro de potasio


Blanqueador para lavandería
Yoduro de potasio

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Numera y etiqueta los tubos de ensayos del 1 al 9.
REACTIVIDAD DEL CLORO
1. En el tubo número 1, vierte 1 ml de blanqueador (cloro)...