calorimetria de combustion

Calorimetría de combustión I.
Capacidad calorífica del calorímetro.
Objetivo
El alumno aprenderá a manejar el calorímetro de combustión y determinara su
capacidad calorífica.
Guía de estudios1. Explique que es un calorímetro de combustión.
-. Es un aparato especialmente diseñado para realizar la combustión completa de sustancias sólidas y liquidas, reteniendo todos los productos de lareacción para que pueda evaluarse todo el calor liberado.
2. ¿Qué es la capacidad calorífica del calorímetro?
- . Es la media de la energía térmica requerida para elevar en un grado kelvin una masa(gramo, kilogramo o mol).
Es el calor de combustión de una sustancia entre el aumento de temperatura provocado por el calorímetro.
3. Demuestre que para un sistema cerrado, solo podría realizarsetrabajo de expansión (o de comprensión) a un volumen constante Δu=Qv.
La presión va a depender de la E. interna y la E. externa, en un sistema cerrado solo existe traspaso de energía más no de masapor lo que el volumen será constante.
U1-U2=ΔU
ΔU=Qv
0= W por el volumen constante
ΔU + Ep + Ei = Qv
dU= dQ + dW
dU = dQ – Pdv4

4. Escriba la reacción completa de combustión para el ácidobenzoico.

C6H5COOH(S) + 15/2 O2(g) 7 CO2(g) + 3 H2O(l)

5. Consulte en la literatura las entalpias de formación de ΔH °f del C6H5COOH (g), el CO2 (g) y el H2O (l) a 25°C. Calcule conellas el cambio de entalpia de la reacción del punto 4.
CO2= -94,050 cal/mol O2= 0 cal/mol
H2O= -68,32 cal/mol
C6H5COOH= - 92,030 cal/molC6H5COOH(S) + 15/2 O2(g) 7 CO2(g) + 3 H2O(l)
ΔH° reacción =∑ ΔfH° productos - ∑ ΔfH° reactivos
ΔH° reacción = ( 7* -94,050) + (3* -68,320) - (-92,030)
ΔH° reacción = -863,310 + 92,030 =-771,200 cal/mol

6. Utilizando los resultados del punto 5, calcule el cambio de energía interna, para la reacción de combustión del ac. Benzoico a 25°C, así como el calor liberado en la combustión...