UNIDAD 2 TERMODIN MICA

UNIDAD 2
TERMODINÁMICA
La termodinámica estudia la relación que existe entre las diferentes formas de energía de un sistema. Cuando ocurre un cambio o una transformación de carácter físico o químico.
2.1 Concepto de propiedades, sistemas y variables de sistema.
2.1.1 CLASIFICACIÓN DE SISTEMA: ABIERTO, CERRADO Y AISLADO
SISTEMA TERMODINÁMICO: Es una porción que se aísla del resto del universo enun recipiente inerte que puede ser real o imaginario, con el fin de estudiar el efecto de las diversas variables sobre él, la parte excluida del sistema se llama contorno.
SISTEMA ABIERTO: Es aquel que permite el intercambio de materia y energía entre el sistema y el universo o viceversa, a volumen constante.
SISTEMA CERRADO: Es aquel en el que hay intercambio de energía entre el sistema y eluniverso o viceversa, pero no de materia, a volumen constante.
SISTEMA AISLADO: Es aquel que no permite intercambio de materia ni de energía entre el sistema y el universo o viceversa.
2.1.2 DEFINICION DE LÍMITE, FRONTERA Y PARED DE UN SISTEMA
PARED DIATERMICA: Es aquella que permite el intercambio de calor entre el sistema y el Universo o viceversa.
PARED ADIABATICA: Es aquella que no permite elintercambio de calor entre el sistema y el universo o viceversa.
De acuerdo con el contenido del sistema, éstos pueden ser:
SISTEMA HOMOGENEO: Son los que contienen una sola fase (gases).
SISTEMA HETEROGENEO: Son los que contienen dos o más fases.



2.1.3 PROPIEDADES EXTENSIVAS E INTENSIVAS
Se dividen en 2 tipos:
1 Propiedades Extensivas: Son aquella que dependen de la cantidad total de materia delsistema.
Ejemplo: Peso, volumen, presión, masa, energía.

2 Propiedades Intensivas: Son aquellas que no dependen de la cantidad total de materia y son función únicamente de la concentración del sistema.
Ejemplo: Densidad, temperatura, viscosidad, índice de retracción.
2.1.4 VARIABLES DEPENDIENTES E INDEPENDIENTES
Conjunto de atributos macroscópicos susceptibles de medirse experimentalmente, a loscuales pueden asignarse valores numéricos, tales como presión, volumen, temperatura, tensión, campo magnético, magnetización, etc. Proporcionan información sobre el estado de un sistema.
En ausencia de fuerzas especiales, como los campo magnéticos o eléctricos, las propiedades extensivas de una sustancia pura, dependen de dos de las tres variables, P, V y T, y el número de moles, n, de lassustancia presente. Sólo dos de estas variables sin independientes P y T, siendo constante n.
Cuando se trata de soluciones la situación es distinta. Las propiedades extensivas e intensivas dependen de P, T y las concentraciones de las diversas especies, n1, n2, etc.
2.2 Primera Ley De La Termodinámica
La primera ley de la termodinámica establece la conservación de energía, es decir, que la “Energía nose crea ni se destruye, sólo se transforma”. Para ser más específicos, consideramos el destino de cierta cantidad de calor que agregada a un sistema. Esta cantidad dará origen a un incremento de la energía interna del sistema y también efectuará cierto trabajo externo como consecuencia de dicha absorción calorífica. Si designamos por ΔE al incremento de energía interna del sistema y W al trabajohecho por el sistema sobre el contorno, entonces por la primera ley de Termodinámica tendremos:
q= ΔE + W
ΔE = q – W (1)
La ecuación 1 constituye el establecimiento matemático de la primera ley de la termodinámica.

2.2.1 TIPOS DE ENERGÍA
ENERGÍA:
1 Propiedad de la materia.
2 Capacidad de los cuerpos para realizar un trabajo.
Energía cinética: energía que posee un cuerpo en virtud de sumovimiento.
Energía potencial: energía que posee un cuerpo en virtud de su posición en un campo de fuerzas.
Energía térmica: energía que posee un cuerpo en virtud de su temperatura.
Energía química: energía que posee un cuerpo en virtud de su constitución.
Energía eléctrica, mecánica, calorífica, radiante, etc.

2.2.2 PROCESO REVERSIBLE E IRREVERSIBLE
Proceso reversible
Un proceso se llama reversible...