UNIDAD 6 NOMENCLATURA

NOMENCLATURA
ACIDO-BASE
Óxidos
Hidróxidos
Ácidos
Sales

DEFINICIONES
ACIDO:
Se reconoce por hacer cambiar de color a ciertas sustancias (Rojo al papel tornasol),
presentar sabor agrio y proporcionaban un gas al combinarse con Carbonatos.
Se debe su comportamiento a la presencia de Hidrogeno en su estructura.
BASE:
También llamados Álcalis se reconocen por el sabor amargo, carácter resbaladizoal
tacto y también hacer cambiar de color a ciertas sustancias (Azul al papel tornasol).
Según Arrhenius, es Ácido el compuesto que en solución acuosa incremente la
concentración
de iones Hidronio . Base es entonces, el compuesto que en solución
  
acuosa aumente la concentración de iones Hidroxilo O.
Ejemplos:

HCl + O
C+ O

+

(El HCl es un Ácido por formar iones Hidronio en presencia de Agua)C+O

+ HC

En resumen, Arrhenius define una reacción Acido-Base como aquella que ocurre
entre y O para formar Agua y la Sal correspondiente:
+ + +O
Ácido

2O+ +
Base

Sal

Según Bronsted-Lowry, Un Ácido es una especie que puede donar un protón y una
Base es una especie que puede aceptar un protón:
HA + O
+
Ácido Base
Ácido
Base
HCl
+ O
+
El HCl reacciona y produce la Base . Estas dos sustancias
 
forman un Par conjugado Acido-Base. El Agua como Base y el ión es el otro Par
conjugado Ácido-Base.
Obsérvese que en un Par Ácido-Base conjugado las dos sustancias sólo difieren en un
protón y que el Ácido tiene un Hidrógeno más que la Base.

POTENCIAL DE HIDROGENO

FUERTES Y
DÉBILES

O

 

Acido perclórico HCl

 

CCOOH

 

NaOH, KOH,
Mg

 

…En Resumen

(Hidruro No
metálico) + s/n
acuosaNOMENCLATURA
EJEMPL
O

Ácidos

má
s

Ácidos
Hidrácido
s
Ejercicios Estados de oxidación en Aula

Sales Oxisales

lSales

OXIDOS
 Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión

del oxígeno con otro elemento diferente. Según si este elemento es Metal o No
metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene oxidación -2
con excepción en los peróxidosdonde el oxígeno utiliza oxidación “-1”.
Óxidos básicos (metálicos): para la formación de un óxido metálico se debe
combinar un metal con el oxígeno. Su fórmula general es: Metal + O.
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que
tienen más de dos números de valencia se utilizan las reglas de la Nomenclatura
tradicional que son las Generales.
Ejemplo:
Nomenclaturasistemática: Trióxido de dihierro.
Nomenclatura stock: Óxido de hierro (III).
Nomenclatura tradicional: Óxido férrico.

OXIDOS
Óxidos ácidos ( no metálicos): Se forman por la combinación del oxígeno con un
No metal. Su fórmula general es No metal + O.

NOMENCLATURA TRADICIONAL (REGLAS
GENERALES)
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre
específico con una seriede prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:


Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del
elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el
sufijo –ico. Ej.: O, Óxido de potasio u Óxido potásico.



Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e –ico:

 … -oso cuando el elemento usa la valenciamenor: , hierro con la valencia +2, Óxido
ferroso
 … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: , hierro con valencia +3, Óxido
férrico.
 


Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos:
hipo- … -oso (para la menor valencia)
            … -oso (para la valencia intermedia)
            … -ico (para la mayor valencia)



Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usanlos prefijos y sufijos:
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
           … -oso (para la valencias 3 y 4)
           … -ico (para la valencias 5 y 6)
Ejercicios Nomenclatura de Óxidos en Aula

HIDRUROS
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento.
Hidruros metálicos: se forman al combinar el hidrógeno y un metal. En estos
compuestos, el hidrógeno siempre tiene...