unidad de concentracion

UNIDAD DE CONCENTRACIÓN (SOLUCIONES)

1. Unidades químicas
a. Molaridad (M)
La solución molar (M), se expresa como un mol de soluto disuelto en un litrode solución y su fórmula es:
M=
b. Normalidad (N)
Una solución normal es la que contiene disuelto en 1 litro de solución (1000 ml), el peso normal oequivalente del soluto.

Donde:
N = Normalidad de la solución = g equivalentes/ l
a = Gramos de soluto
V = Volumen de la solución = l
E = Peso equivalente =g/g equivalente

c. molalidad (m)
Una solución molal contiene 1 mol de soluto disuelto en 1000 g de disolvente (se expresa la molalidad en moles de solutopor 1000 g de disolvente, no de solución)

d. Formación mol de soluto (x)
La fracción molar del soluto (F1) es la relación entre el número de moles delsoluto (n1) y el número de moles de la solución (n1+ n2).


2. Unidades porcentuales
a. Porcentaje peso/peso
Se expresa en % en peso del o los solutos en ladisolución. El porcentaje del disolvente puede obtenerse por diferencia a 100. Así para el soluto (x) se tiene:

b. Porcentaje peso/volumen
Esta forma deexpresar los gramos de soluto que existe en un volumen de 100ml de solución:
Porciento masa/volumen (% m/ v)
c. Porcentaje volumen/volumen
El porcentaje envolumen de un soluto es una disolución.

Referencias:
http://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/SEC-DISOL/concentracin_porcentual.html (consultadael 03 de septiembre de 2014)
: Fracción Molar | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/fraccion-molar#ixzz3CMhuwPmj