Unidad I Quimica

UNIDAD I. ESTRUCTURA ATÓMICA
 La estructura atómica permite explicar las reacciones químicas que ocurren entre los átomos y las fuerzas que mantienen unidos a estos para formar las moléculas.
 Desde el siglo XIX los investigadores en ésta área orientaron sus trabajos al establecimiento de la naturaleza eléctrica de la materia basados en descubrimientos como:
* Carga eléctrica que adquierenalgunos materiales por frotamiento.
* Experimentos sobre electrólisis.
* Efecto termoiónico.
* Efecto Fotoeléctrico.
 Mediante esto los investigadores lograron plantear hipotéticamente diversos modelos estructurales para el átomo, en los cuales se incluía que el átomo poseía una masa central cargada positivamente a la que se le denominó núcleo, rodeado de partículas de cara negativa denominadoselectrones (palabra empleada por primera vez por Stoney).
 J. Thomson estableció la relación de la carga a la masa del electrón, y a partir de allí sus respectivas magnitudes. Después de correcciones se han fijado los valores en:
Masa del electrón (me-): 9,1x10-28 gramos
Carga del electrón (qe-): 1,6x10-19 Coulombios.
MODELOS ATÓMICOS PROPUESTOS:
Modelo de Thomson: 
 Señaló que un átomo estácompuesto de una esfera de electricidad positiva, en el cual están incrustados los electrones en número suficiente para neutralizar la carga positiva y distribuidos de una forma determinada, que dependía de cada elemento que se considerara.
Modelo de Rutherford: 
 Planteó un modelo en el cual la carga positiva del átomo se concentraba en un núcleo de masa casi igual a la total del átomo, lo queimplicaba la existencia de una partícula cargada positivamente a la que se llamó protón. Su carga es la misma que la del electrón con signo contrario y su masa es de 1,67x10-24 gramos.
 Mediante esto se consideraron que los protones se encuentran acompañados por un número proporcional de partículas de carga neutra (neutrones).
 A partir de 1932 se establece que en la masa del núcleo seencuentran otras partículas como:
* Positrón
* Neutrino
* Mesones
Modelo de Niels Bohr: 
 Este consideró la Teoría Cuántica y el modelo de Rutherford, obteniendo tres postulados:
* El electrón gira entorno al núcleo describiendo órbitas circulares.
* La órbita de giro se produce en puntos en donde se alcanza el valor de h/2π, donde h es la constante de Planck.
* Cuando el electrón se encuentra enuna órbita determinada su energía permanece constante. Si el  electrón pasa a otra órbita, su energía puede disminuir o incrementarse.
Concepto Actual del Átomo: 
 En la actualidad se demostró que los electrones no se desplazan describiendo órbitas circulares, sino que se mueven en el interior de zonas en las que la probabilidad de encontrarlos es máxima. Dichas zonas se llaman orbitalesatómicos. Este modelo se conoce como el de la Mecánica Ondulatoria.
 De aquí es fundamental el PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG: Este formuló que es imposible conocer con absoluta exactitud y de manera simultánea, la velocidad y la posición de una partícula microscópica.
 Por lo tanto, lo que se puede hacer es considerar la probabilidad de que un electrón se encuentre en una región determinadadel espacio o nube electrónica (orbital atómico).
Orbital Atómico: 
 Región del espacio alrededor del núcleo y dentro del átomo donde existe una alta probabilidad de encontrar ele electrón.
 A través de la Mecánica Cuántica y Ondulatoria (se aplica a partículas pequeñas sujetas a la acción de una fuerza), se establece el Modelo Moderno de la Estructura del Átomo.
 En cuanto a la MecánicaCuántica representa mediante modelos matemáticos complejos basados en los Números Cuánticos, los cuales suministran mayor información referente a la ordenación de los electrones en subniveles y orbitales.
Número Cuántico Principal: 
* Se representa por la letra n.
* Sus valores van desde 1 hasta ∞, considerando números enteros positivos. El valor ∞ corresponde a la separación total del electrón...