Unidad 2 Enlace Químico I
Mariano Gálvez de
Guatemala
QUÍMICA INORGÁNICA II
UNIDAD 1I
ENLACE QUÍMICO I
Ing. Pablo Arango
2015
Símbolos de puntos de Lewis
Consta
del símbolo del elemento y un punto
por cada e-de valencia de un átomo del
elemento.
Enlace iónico
Tendencias:
◦ Baja energía de ionización cationes (1A,
2A)
◦ Alta afinidad electrónica aniones (VI,
VIIA)
Enlace
iónico: fuerzaelectrostática que une
a los iones en un compuesto iónico.
Energía reticular de los compuestos
iónicos
Energía reticular:
◦ Medida de estabilidad de un sólido iónico
◦ Energía necesaria para separarcompletamente un mol
de un compuesto iónico sólido en sus iones en estado
gaseoso.
Energía reticular
Concepto:
energía necesaria para separar
completamente un mol de un compuesto
iónico sólido ensus iones en estado gaseoso.
Ciclo
de Born-Haber:
◦ Ley de Coulumb
◦ Concepto: relaciona las energías reticulares
de los compuestos iónicos con las energías
de ionización, afinidad electrónica yotras
propiedades atómicas moleculares.
Energía reticular
Ejemplo:
Enlace covalente
Concepto:
electrones
átomos.
un enlace en el que dos
son compartidos por dos
Compuesto
covalente: aquelque sólo
contiene enlaces covalentes.
Enlace covalente
Estructura
de Lewis: representación de
un enlace covalente, donde el par de
electrones compartidos se indica con líneas
o pares de puntosentre átomos, y los pares
no compartidos se indican como pares de
puntos en los átomos individuales. En una
estructura de Lewis, sólo se muestran los
electrones de valencia.
Regla
del octeto: unátomo diferente del
hidrógeno tiene a formar enlaces hasta que
se rodea de 8 electrones de valencia.
Enlace covalente
Tipos:
sencillo, doble, triple.
Longitud
de enlace: distancia entre el
núcleode dos átomos unidos por un
enlace covalente en una molécula.
Enlace covalente
Compuestos
covalentes
◦ Enlaces covalentes
◦ Gases, líquidos o sólidos de bajo
punto de fusión.
◦ Insolubles en...
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