Unidades Fisicas y quimicas de concentración de soluciones
Páginas: 2 (416 palabras)
Publicado: 31 de marzo de 2013
UNIDADES DE CONCENTRACION
Unidades Fisicas
• Porcentaje referido a la masa:Relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad dad de solución. Teniendo en cuenta que elresultado se expresa como porcentaje de soluto, la cantidad de patrón de solución suele tomar como 100 gr.
• Porcentaje referido al volumen:Se refiere al volumen de soluto, en mL, presente encada 100 ml de solución La expresión que utilizamos para calcularlo es
• Porcentaje masa volumenRepresenta la masa de soluto (en gr) por cada 100 ml de solución. Se puede calcular según laexpresión:
• Partes por millón (ppm)Para medir algunas concentraciones pequeñas, por ejemplo, las partículas contaminantes que eliminan los automotores o la cantidad de cloro o fluor presentes en elagua potable, se utiliza una unidad de concentración denominada partes por millón (ppm), que mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución. Para soluciones solidad se utilizan,por lo general, las unidades mg/Kg. y las soluciones liquidas mg/L. La siguiente expresión, permite calcular las partes por millón
Unidades Quimicas
• MOLARIDAD (M)Es la forma más usual deexpresar la concentración de una solución. Se define como el numero de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Alternativamente, se puede expresar como mili moles de soluto disuelto en mL desolución. Matemáticamente se expresa así:
• Molalidad (m)Indica la cantidad de moles de soluto presentes en un Kg. (1.000 gr) de solvente. Cuando el solvente de agua, y debido a que la densidadde esta es 1gr/ml, 1 Kg. de agua equivalente a un litro. La molalidad se calcula mediante la expresión:
• Normalidad (N)Relaciona el numeró de equivalentes gramos o equivalentes químicos de unsoluto con la cantidad de solución, en litros. Se expresa como:
El concepto de equivalente gramo o equivalente químico ha sido desarrollado especialmente para referirse a ácidos y bases....
Unidades Fisicas
• Porcentaje referido a la masa:Relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad dad de solución. Teniendo en cuenta que elresultado se expresa como porcentaje de soluto, la cantidad de patrón de solución suele tomar como 100 gr.
• Porcentaje referido al volumen:Se refiere al volumen de soluto, en mL, presente encada 100 ml de solución La expresión que utilizamos para calcularlo es
• Porcentaje masa volumenRepresenta la masa de soluto (en gr) por cada 100 ml de solución. Se puede calcular según laexpresión:
• Partes por millón (ppm)Para medir algunas concentraciones pequeñas, por ejemplo, las partículas contaminantes que eliminan los automotores o la cantidad de cloro o fluor presentes en elagua potable, se utiliza una unidad de concentración denominada partes por millón (ppm), que mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución. Para soluciones solidad se utilizan,por lo general, las unidades mg/Kg. y las soluciones liquidas mg/L. La siguiente expresión, permite calcular las partes por millón
Unidades Quimicas
• MOLARIDAD (M)Es la forma más usual deexpresar la concentración de una solución. Se define como el numero de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Alternativamente, se puede expresar como mili moles de soluto disuelto en mL desolución. Matemáticamente se expresa así:
• Molalidad (m)Indica la cantidad de moles de soluto presentes en un Kg. (1.000 gr) de solvente. Cuando el solvente de agua, y debido a que la densidadde esta es 1gr/ml, 1 Kg. de agua equivalente a un litro. La molalidad se calcula mediante la expresión:
• Normalidad (N)Relaciona el numeró de equivalentes gramos o equivalentes químicos de unsoluto con la cantidad de solución, en litros. Se expresa como:
El concepto de equivalente gramo o equivalente químico ha sido desarrollado especialmente para referirse a ácidos y bases....
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