Uniones De Atomos

QUIMICA







UNIONES ENTRE ATOMOS y MOLECULAS




Profesor: Fernando Urbicain




Objetivos



• Dibujar estructuras de Lewis y fórmulas desarrolladas de distintos tipos de compuestos

• Describir los tipos de enlace entre átomos

• Describir las diferencias en laspropiedades físicas de compuestos iónicos, covalentes y metales

• Comparar distribuciones electrónicas de iones y gases inertes

• Conocer los postulados de la teoría de repulsión de los pares electrónicos de valencia ( TRePEV ) y utilizarlos para predecir geometrías electrónicas y moleculares

• Relacionar las formas moleculares con el momento dipolar y predecir si unamolécula es polar o no polar

• Predecir qué tipo de fuerzas intermoleculares presentará una determinada sustancia y deducir a partir de ello sus propiedades

UNIONES ENTRE ATOMOS



Introducción

Cuando los átomos se unen entre sí para formar una molécula, se manifiestan entre ellos ciertas fuerzas de atracción que tienden a mantener unidos a los átomos. Dichas fuerzasreciben el nombre de uniones químicas.
Los átomos se unen porque siguen la tendencia a llegar al estado de mínima energía o sea al estado de máxima estabilidad.

Supongamos que tenemos dos átomos, a los que llamaremos A y B, que se encuentran separados:




Atomo A Atomo B


Si esos dos átomos se acercan lo suficiente, semanifestarán entre ellos fuerzas de atracción:





y llegará un momento en que los dos átomos queden unidos formando una molécula:





La energía de los dos átomos una vez que se unieron, o sea la energía de la molécula, será menor que la energía que tenían los dos átomos cuando estaban separados. O sea que los átomos pasaron de un estado de mayor energía (cuando estaban separados)a un estado de menor energía (cuando están unidos).
Como consecuencia de esto cuando dos átomos se unen para formar un enlace, se desprende una cierta cantidad de energía llamada energía de enlace y se obtiene un sistema con menor energía que la correspondiente a los átomos separados.

Si se suministra al sistema esa misma cantidad de energía los átomos volverán a quedar separados.
Losátomos al combinarse tienden a adquirir la configuración electrónica del gas inerte más cercano en número atómico. De esta manera los átomos tienden a quedar con 8 electrones en su último nivel ( Regla de Lewis, propuesta en 1916).

Ejemplo: configuración electrónica del átomo de Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
configuración electrónica del ión Na+1 : 1s2 2s2 2p6 (esta configuraciónelectrónica coincide con la del Ne, cuyo Z=10)

En realidad esto se cumple casi sin excepciones para los elementos representativos (elementos de los grupos A de la tabla periódica) pero no para los demás.
Lewis desarrolló una manera práctica para representar las uniones químicas que consisten en escribir el símbolo del elemento rodeado por los electrones de valencia (electrones del último nivel) pueséstos electrones son los que intervendrán en la unión.
Estos electrones se representan mediante puntos, cruces, etc.
Esto da lugar a las denominadas estructuras de Lewis.
Por ejemplo para el átomo de sodio (¡TENGAN LA TABLA PERIODICA YA!!!!! para buscar el número de electrones del último nivel) tendremos:



Para el átomo de calcio: (
Ca (Para el átomo de aluminio: (
Al (
(


Para el átomo de carbono: (
( C (
(



Para el átomo de nitrógeno: ( (
( N (...