Union De Atomos

TEORÍAS SOBRE UNIÓN DE LOS ÁTOMOS
RESUMEN
La química moderna empezó con la teoría atómica de Dalton, que establece que toda la materia está compuesta por partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos; que todos los átomos del mismo elemento son idénticos; que los compuestos contienen átomos; que todos los átomos del mismo elemento son idénticos; que los compuestos contienen átomos dediferentes elementos combinados en relación de números enteros, y que los átomos no se crean ni se destruyen durante las reacciones químicas (ley de la conservación de la masa). Los átomos de los elementos que constituyen un compuesto en particular siempre se combinan en la misma proporción en masa (ley de las proporciones definidas). Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, lamasa del elemento que se combina con una cantidad fija de masa del otro elemento siempre es una relación de números enteros pequeños (ley de las proporciones múltiples).
PALABRAS CLAVES
Átomo: Es una de las unidades más pequeña de la materia que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Ion: Es un átomo o molécula que perdió su neutralidadeléctrica por que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.
Enlace químico: Proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
Protón: Partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva.
Anión: Es union (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, es decir, con exceso de electrones.
INTRODUCCIÓN
En el presente ensayo se abordaran las principales teorías que describen la unión de los átomos al momento de formar algún compuesto químico, se iniciara desde la descripción de un átomo y que partículas lo integran, hasta llegar a cómo es que es posible la unión de dos moléculas o elementospara formar otro compuesto químico. Para ello se realizo una minuciosa investigación sobre las teorías más relevantes sobre el tema.
ENLACE QUÍMICO
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un áreacompleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.
Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico (ver valencia). En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomosparticipantes.
(http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico)
Los enlaces químicos están unidos por las llamadas fuerzas intermoleculares que mantienen unidos a los átomos de las moléculas. Por lo regular entre cada átomo se comparten un numero par de electrones para formar la nueva molécula.
Existen varios tipos de enlaces, los más relevantes son los siguientes:
ENLACE COVALENTE
El primeravance importante en este sentido surgió con la proposición de Gilbert Lewis de que la formación de un enlace químico implica que los átomos compartan electrones. Lewis describió la formación de un enlace químico en el hidrógeno como:
H+H H-H
(Chang, R. Química. Séptima ed., p. 338. México: Mc Graw Hill.)
Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo claro de un enlacecovalente, este tipo de enlace es en el que dos electrones son compartidos por dos átomos, es por ello que se representa con una línea entre cada átomo.
En el enlace covalente, cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos.
ENLACE IONICO
Es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor...