Uniones quimicas

APUNTES DE QUIMICA 5to I – 6to II y II

INTRODUCCIÓN: IONES: ANIONES Y CATIONES


Cuando una especie química (un átomo o un conjunto de átomos) adquiere una carga eléctrica neta, por ganancia o pérdida de electrones, se la denomina ion. Los iones pueden ser de carga positiva, llamados cationes; o de carga negativa, llamados aniones.
Lewis propuso una representación simplificada de loselectrones del nivel más externo de un átomo o ion (denominados anteriormente las "valencias"), en forma de puntos o cruces alrededor de su símbolo, como por ejemplo:
ANIONES Y CATIONES
Cuando una especie química (un átomo o un conjunto de átomos) adquiere una carga eléctrica neta, por ganancia o pérdida de electrones, se la denomina
Diferentes representaciones electrónicas de iones

SímboloEsquema modelo de capas
C.E.E.
19K+

3s23p6
16S2-

3s23p6

ENLACE IÓNICO: REDES CRISTALINAS IÓNICAS
la sal de mesa, constituida principalmente por cloruro de sodio (NaCl), se disuelve fácilmente en agua. Con la solución obtenida se podría cerrar un circuito eléctrico, ya que este tipo de soluciones son conductoras de la electricidad. Esta propiedad se explica considerando que estasustancia está formada por cationes sodio (Na+) y aniones cloruro (Cl-).
REDES CRISTALINAS IÓNICAS
La unión iónica se basa en la transferencia completa de uno o más electrones desde el átomo menos electronegativo (el del metal) hacia el átomo más electronegativo (el del no metal), por lo que se forman cationes y aniones que ejercen entre sí una gran fuerza de atracción electrostática. Si el anión noes O2- (óxido) ni H- (hidruro), ni HO- (hidróxido), al compuesto iónico se lo denomina sal.

ENLACE IÓNICO: PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
Las sustancias iónicas presentan altos puntos de fusión, ya que para fundirlas es necesario romper las uniones químicas entre los iones. En el estado sólido no conducen la electricidad, pero sí lo hacen fundidas -en estado líquido-, o bien, como enel caso del cloruro de sodio, cuando se disuelve en un solvente como el agua.
Estos compuestos no forman moléculas. Por ello, las sustancias iónicas se simbolizan mediante la fórmula empírica, que es la relación expresada por los números enteros más sencillos, entre el número de cada uno de los átomos que forman una especie química determinada (molecular o no). Por ejemplo, la fórmula empíricaCaF2 sólo expresa la relación numérica entre los iones que componen el compuesto (en este caso, dos iones F- por cada ion Ca2+).

Enlace Iónico: Iones poliatómicos
Muchos minerales están formados por sustancias iónicas cuyo anión contiene oxígeno y otro no metal. En estos compuestos, los iones contienen más de un átomo, es decir, son poliatómicos. Como ejemplos pueden mencionarse la calcita, quecontiene carbonato de calcio (CaCO3), cuyo anión es el carbonato: CO32-, y la barita, que contiene sulfato (VI) de bario (BaSO4), cuyo anión es el sulfato (VI): SO42-. También existen cationes poliatómicos, como el amonio (NH4+), que forma parte del nitrato de amonio
ENLACE IÓNICO: LA SAL DE MESA

El cloruro de sodio (NaCl) es la sustancia iónica más conocida (llamada comúnmente sal de mesa) porel ser humano desde tiempos prehistóricos hasta la fecha. Se utiliza como condimento sazonador de comidas y como conservante de comestibles. Además, es un compañero vital para el organismo humano, ya que regula el equilibrio de los líquidos presentes en él.El recorrido por el mundo de la sal de mesa comenzará con su estructura química y cómo se la obtiene, para continuar con su historia yfinalizar con sus usos y su importancia para la vida del hombre.1.- Estructura y obtenciónEl cloruro de sodio, a temperatura ambiente, es un sólido blanco, soluble en agua, con una estructura submicroscópica cristalina, en la cual se alternan los cationes Na+ y los aniones Cl- formando una red cristalina tridimensional.
Se encuentra en los océanos (constituye aproximadamente el 3% m/m de estos) y en...