uniones quimicas

Química – Clases Particulares

Unión química
Un enlace químico es un conjunto de fuerzas que mantienen unido a los átomos, iones o moléculas. Se
produce porque los átomos en conjunto son más estables que los átomos aislados, y unidos ocupan una
mínima energía. Los responsables de formar un enlace químico son los electrones de valencia.
Electrones de valencia (

)

Son los electrones demayor energía, ubicados en la capa electrónica más externa.
La semejanza que existe entre las configuraciones electrónicas de los elementos que pertenecen a un
mismo grupo, es decir, el número de electrones de valencia, hace que las propiedades químicas sean
parecidas.
Pasos para calcular los electrones de valencia:


Se escribe la configuración electrónica del elemento;



Se marcala capa más externa, es decir, el último nivel de energía;



Se suman los electrones del último nivel de energía, obteniendo los electrones de valencia.

Longitud y energía de enlace
Cuando dos átomos se unen, buscan lograr la máxima estabilidad. Al acercarse dos núcleos, las máxima
estabilidad se consigue cuando los electrones se redistribuyen a su alrededor hasta alcanzar unadisposición en que las fuerzas eléctricas hagan que la energía potencial del sistema sea mínima. A esta
distancia se le llama Longitud de enlace (r0). Para esta distancia, la energía es mínima y la estabilidad del
sistema es máxima.
A la energía que se desprende al formarse un enlace o a la energía que se debe utilizar para romperlo, se
les llama energía de enlace.
Estructura de Lewis
Para facilitarel estadio de los enlaces, Gilbert Lewis (1875-1946) ideó un sistema de notación de punto para
representar los electrones de valencia, conocidos como símbolos de Lewis. En este, se escribe el símbolo
químico del elemento y un punto o una cruz por cada electrón de valencia.
Por ejemplo, para el átomo de fósforo (P), Z = 15:


Primero se deben obtener los electrones de valencia.
Configuraciónelectrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Último nivel de energía: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Electrones de valencia: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 5



Luego, alrededor del símbolo se anotan los electrones de valencia con puntos o cruces. La
distribución correcta de los electrones corresponde a la aplicación de la regla de Hund. Entonces:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
↑↓
↑
↑ ↑
S
px
py
pz

MGA -MdVA

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

Los electrones apartados se anotan como dos puntos o cruces juntos, y los electrones
desapareados, como puntos o cruces independientes.

Estructura de Lewis para iones
Si un átomo gana o pierde electrones, el ion tomará la misma configuración del gas noble más cercano. Por
ejemplo:
F- Z= 9 1s2 2s2 2p6 8

Fluor F Z = 9 1s2 2s2 2p5 7

Regla delocteto
La estabilidad de los gases nobles, es decir, el que no tiendan a formar compuestos sino que se encuentren
en forma atómica en la naturaleza, se asocia con la estructura electrónica de su última capa, que tiene
todos sus niveles y subniveles completamente llenos con ocho electrones, dando origen a la regla del
octeto.
La regla del octeto indica que la formación de moléculas y compuestos seproduce por la tendencia que
tienen los átomos de adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano, completando ocho
electrones en su última capa.
Los átomos consiguen el octeto, perdiendo, ganando o compartiendo electrones. Por ejemplo:


Los metales ceden electrones.



Los no metales ganan electrones.

Regla del dueto
El hidrógeno, litio y berilio, cuando formanenlaces, completan su último nivel energético solo con 2
electrones, alcanzando la configuración electrónica del helio. En este caso, cumplen con la regla del dueto.

Tipo de uniones
Enlace iónico
Es la fuerza de atracción que se establece entre iones positivos y negativos. Un enlace iónico se produce:


Por una trasferencia de electrones.



Entre un elemento metálico que tiende a...