Uniones quimicas

Uniones químicas

• De la Configuración electrónica se pueden obtener:
A) El nivel de energía más externo: es el último nivel de energía, más alejado del núcleo. Está representado por elcoeficiente “más alto”. 3 p6
B) El último subnivel que se forma: es el subnivel en el cual termina la configuración. Está indicado por la letra. 3p6
C) Los electrones de Valencia: es el número de electronespresenten el último nivel de energía. 3p6

Silicio: Si14= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2. A) 3 B) p C) 4
Cobre: Cu29= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9. A) 4 B) d C) 2
• Para el último nivel de energíase debe tener en cuenta que la cantidad de electrones presentes varía de acuerdo a la naturaleza del elemento:
A) Gases inertes: tienen todos los niveles de energía completos, todos tienen 8electrones en su último nivel de energía (salvo el helio que tiene 2). No forman uniones químicas.
B) No metales: sus átomos presentan en su último nivel de energía 5, 6 o 7 electrones. Tienden a recibirelectrones.
C) Metales: poseen 1, 2 o 3 electrones en su último nivel de energía y tienden a perderlos.

• Molécula/unión química: agrupación estable de átomos unidos por un tipo de enlace químico otambién llamado unión química. Características:
Los electrones del nivel exterior son los que intervienen para que se produzcan las transformaciones químicas. No hay átomos con más de 8 electrones ensu último nivel.
La mayoría de los átomos tienen menos de 8 electrones en su nivel exterior, y pueden formar con mayor o menor facilidad un compuesto químico.
Todos los átomos al combinarse tienden acompletar su nivel exterior con 8 electrones, sediendo, captando o compartiendo electrones.
Cuando los átomos transfieren o comparten electrones, se produce la unión química.

Representación deuna unión química

• Estructura de Lewis: los átomos se pueden representar con símbolos (* • +). Es una representación gráfica de la estructura del último nivel de energía de los átomos que...