Uniones quimicas

UNIONES QUÍMICAS
Hemos visto de qué manera se distribuyen los electrones alrededor del núcleo de los átomos de acuerdo
con la teoría moderna, y cuál es la tendencia que tienen los elementos a ganar o ceder electrones,
buscando estados de energía menores y más estables.
La manera de alcanzar estos estados es a través de uniones químicas entre los elementos.
Casi todos los elementos seencuentran combinados formando compuestos. Las combinaciones químicas
darán diferentes tipos de uniones, de acuerdo con los tipos de elementos involucrados.

La electronegatividad:
Para ver los tipos de unión química que pueden desarrollarse debemos tener en cuenta otra propiedad
periódica llamada electronegatividad.

La electronegatividad es la capacidad de atracción de electrones que presenta unátomo en una
unión química.

Los metales tienen tendencia a perder electrones, por lo que tienen baja electronegatividad. Los no
metales que tienen la tendencia inversa, tienen alta electronegatividad.
Linus Carl Pauling desarrolló una tabla
numérica de electronegatividades dando
valores hasta un máximo de 4,0 al elemento
más electronegativo, el Flúor. Desde ese valor
hacia abajotendremos los otros no metales y
luego los metales, terminando con el Francio,
el elemento menos electronegativo, ubicado
en el otro extremo de la tabla.

Variación de los valores de electronegatividad en la
Tabla Periódica.
Aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.

Los tipos de unión química:
De acuerdo a qué tipos de elementos se unan, obtendremos:

Entre metales: uniónmetálica. Los elementos que se unen tienen baja
electronegatividad.

Entre metal y no metal: unión iónica. Los elementos que se unen presentan
una diferencia alta entre los valores de electronegatividad.

Entre no metales:
electronegatividades altas.

unión

covalente.

Ambos

elementos

presentan

La unión metálica:
Como los metales tienen la tendencia a perder electrones, laestructura que presenta la unión entre
átomos metálicos es la de una red ordenada de cationes rodeados por un “mar” de electrones
deslocalizados, es decir, electrones repelidos por cada átomo, y que no pertenecen a ninguno en
particular.
Si dos cationes se enfrentan, se repelen por tener cargas del mismo signo. En una unión metálica, los
cationes atraen a la nube electrónica entre ellos. La nubeactúa como un “cemento” entre los cationes.
Esta estructura es muy fuerte y por ello los metales (salvo el mercurio) son sólidos a temperatura
ambiente.

Tienen además la propiedad de poder transmitir la electricidad y el
calor. Cuando se aplica una diferencia de potencial en los extremos
de una barra de metal, los electrones deslocalizados pueden
moverse hacia el extremo positivooriginando corriente eléctrica.

Por su estructura en capas los metales son maleables (se les puede deformar por presión) y dúctiles (se
los puede moldear y estirar). Las capas se pueden mover entre sí sin romper los enlaces.

Sobre un cuerpo metálico se aplica presión. Las capas atómicas se
desplazan entre si, deformándose de este modo el metal.

Cuando se fabrican aleaciones entre metales, lascapas de átomos ya no son tan planas y no pueden
desplazarse con facilidad, lo que provoca que las aleaciones sean más duras que los metales puros. El
oro por ejemplo, no se usa puro en la fabricación de joyas ya que es muy blando y se raya con facilidad.
Para endurecerlo se lo alía con un pequeño porcentaje de cobre. Lo mismo sucede con la plata, a la que
se le agrega estaño. El cobre se alíatambién con estaño y otros metales para formar distintos tipos de
bronces.

La unión iónica o electrovalente:
Consiste en el enlace entre un metal y un no metal.
Los electrones que libera el metal los acepta el no metal, siguiendo generalmente la Regla del Octeto de
Lewis, de modo tal que los iones formados tienen igual cantidad de electrones que el gas inerte más
cercano.

La unión...