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EVALUACIÓN DE LA CINÉTICA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA (OXIDACIÓN DE UNA SOLUCIÓN NEUTRA DE YODURO POR PERSULFATO). ESTUDIO CUANTITATIVO DEL ORDEN DE REACCIÓN POR EL MÉTODO DE VELOCIDADES INICIALES”
Br Goitia tulio C.I: 15017140; Sarmiento Adan C.I: 19981640; Ugarte Wilven C.I: 19617335; Puentes Freddy C.I: 18899776
Área de Tecnología, Programa de Ingeniería Industrial
Laboratorio defisicoquimica, fecha: 15/02/2012
Wjugarte@hotmail.com; adan_18_1992@hotmail.com



Resumen: La cinética química estudia las velocidades de reacción. Pudiendo aplicar en esta práctica el método de Velocidades Iníciales para analizar la variación de las concentraciones de los reactivos en función del tiempo, y determinar los órdenes parciales y el orden global de la reacción. Obteniendo los datos dela mezcla homogénea cuando combinamos KI, agua destilada y almidón. luego con la ayuda de una jeringa que contiene 2ml de K2S2O8 (0,10 Mol/L) se le adiciona a la disolución . teniendo unos resultado desfavorable debido a la mala aprecias ion del tiempo con que ocurre el cam bio físico (color).


1._ INTRODUCCIÓN

La Cinética Química es aquella rama de la Fisicoquímica queestudia la velocidad de las reacciones y sus mecanismos. La cinética complementa a la termodinámica al proporcionar información de la velocidad y mecanismos de transformación de reactivos en productos. La velocidad de una reacción depende de la naturaleza de las sustancias, temperatura y concentración de los reactivos. Un incremento de temperatura produce casi invariablemente un aumento develocidad; el aumento de la concentración inicial origina una aceleración en la velocidad. Para la presente practica se aplica el método de Velocidades Iníciales para analizar la variación de las concentraciones de los reactivos en función del tiempo, y determinar los órdenes parciales y el orden global de la reacción



2._ METODOLOGÍA EXPERIMENTAL

Asignar un vaso precipitado para la solución deKI (0,20 Mol/L), del mismo modo para la solución de almidón y K2S2O8 (0,10 Mol/L).
Tomar los 20 mL del agua destilada con el cilindro graduado y se colocan en un erlenmeyers, luego se añade 2 mL de la solución de almidón.
Con la ayuda de una pipeta aforada se toman 5 mL de KI (0,20 Mol/L) del vaso precipitado y se trasvasan al erlenmeyer con la disolución de agua destilada y almidón, agitarla mezcla hasta homogeneizarla completamente.
Posteriormente, tomar 2 mL de K2S2O8 (0,10 Mol/L) con la jeringa, verterla lentamente en el matraz con la disolución seguidamente poner en marcha el cronometro manteniendo la agitación de la solución.
Después de unos segundos el líquido que contiene el matraz se torna azul oscuro. En ese momento se detiene el cronómetro y se anota el tiempotranscurrido entre el vertido y el cambio de color (el vaso debe estar completamente coloreado).
Realizar el mismo experimento otras cuatro veces. Haz la media de los tiempos obtenidos.
Repetir el procedimiento anterior para las demás concentraciones KI, K2S2O8.


3.-DATOS EXPERIMENTALES

TABLA N1.


Exp.
T1
T2
T3
1
22:20seg
39:37seg
76seg
2
34:52
31:62seg
34:38seg
3
54seg39:59seg
42:35seg


4.-APENDICE

Experimento I
1. Concentración de KI en la solución
Vsln= Vagua + Valmidón + VKI + VK2S2O8
Vsln = 20mL + 2mL + 5mL + 2mL
Vsln = 29mL =0,029L
nKI = 0,20M * 0,005L
nKI = 0,001 mol
[KI] = 0,001mol / 0,029L
[KI] = 0,0345M.
2. Concentración de K2S2O8
nK2S2O8 = 0,10M * 0,002L
nK2S2O8 = 0,0002mol
[K2S2O8] = 0,0002mol / 0,029L

[K2S2O8] = 0,0069M
3.Tiempo promedio
Tp = t1 +t2 + t3

Tp = (22,20+39,87+76)s = 46s

4. Velocidad de Reacción
r1 = [K2S2O8]/tp
tp=46s
r1 = 0,0069M / 46s
r1 = 0,00015 M/s
Experimento II
1. Concentración de KI en la solución
Vsln= Vagua + Valmidón + VKI + VK2S2O8
Vsln = 20mL + 2mL + 5mL + 2mL
Vsln = 29mL =0,029L
nKI = 0,20M * 0,005L
nKI = 0,001 mol
[KI] = 0,001mol / 0,029L
[KI] = 0,0345M.

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