Unitat 9

9. ENLLAÇ QUÍMIC
• Per què Cl2 i no Cl?

Per què CH4 i no CH5?

• Per què el nitrogen és tan inert?
• Per què la molècula de CO2 és lineal i no angular?
• Per què l’aigua és polar?
• Per què els metalls condueixen l’electricitat?

Teories de l’enllaç químic

Teories de l’enllaç químic

Teoria de
Lewis
Teoria de l’enllaç
de valència
Teoria d’orbitals
moleculars

CONTINGUT
1.- Visió general del’enllaç químic: tipus d’enllaç
2.- Introducció a l’enllaç iònic.
3.- Propietats dels compostos iònics.
4.- Enllaç covalent
5.-Teoria de Lewis: regla de l’octet.
6.- Propietats dels compostos covalents.
7.- Forces intermoleculars: Forces de Van der Waals i
ponts d’hidrogen.
8.- Enllaç metàl·lic.
9.- Propietats dels sòlids metàl·lics

1.- VISIÓ GENERAL DE L’ ENLLAÇ QUÍMIC.
Quan Demòcrit estableix laidea d’àtom (se’ls imagina amb ganxos per
poder unir-se uns als altres), deixa la porta oberta a la idea d’enllaç i, a
partir d’aquell moment, les dues idees evolucionen en paral·lel.
La unió entre els àtoms que formen agregats estables es deu a
interaccions entre ells que, en realitat, són interaccions entre els electrons
més externs dels àtoms.
Anomenem enllaç químic a la força d’interaccióque manté units els
diferents àtoms que constitueixen una espècie química.
Per què s’uneixen els àtoms en la natura?
Tots els sistemes de l’Univers conegut tendeixen a una situació de mínim
contingut energètic i sabem que l’energia d’un conjunt d’àtoms en un
agregat químic és menor que la suma de les energies dels àtoms per
separat.
Podem dir que un agregat és més estable que els àtoms separats ies
comprova experimentalment que quan s’uneixen àtoms s’allibera una
certa quantitat d’energia.

Sabem que l'estabilitat d’una espècie química augmenta a mesura que
augmenta l’energia alliberada en la formació dels seus enllaços, és a dir, com
més fort és un enllaç, més gran és l’energia alliberada en la seva formació.
Anomenem energia d’enllaç a l’energia que s’allibera quan es forma un mold’enllaços. Aquesta energia alliberada coincideix amb l’energia necessària per
trencar els mateixos enllaços.
Diagrama energètic per a un enllaç
Per la formació d’un enllaç és
necessari que els àtoms,
inicialment aïllats i allunyats,
s’apropin i puguin interactuar.
Quan s’assoleix el mínim
d’energia s’ha format l’enllaç i, en
aquest moment, els àtoms es
troben a una determinada
distància.
Anomenemdistància d’enllaç o
longitud d’enllaç la distància
entre els nuclis dels àtoms
enllaçats par a la qual
s’assoleix el mínim d’energia.
Energia d’enllaç i longitud
d’enllaç són les dues
característiques d’un enllaç.

Està acceptat que els àtoms s’estabilitzen quan les seves configuracions
electròniques s'assemblen a les configuracions electròniques dels gasos
nobles, és a dir, tendeixen a adquirir 8electrons en l’última capa (Regla de
l’octet, teoria de Lewis). Els àtoms poden adquirir aquesta configuració
estable de diferents formes i, per això, existeixen diferents tipus d’enllaços.
Anomenem paràmetres moleculars aquelles propietats de les molècules que
ens en permeten conèixer l’estructura. Són paràmetres moleculars l’energia
d’enllaç, la longitud d’enllaç, l’angle d’enllaç i el momentdipolar.

TIPUS D’ENLLAÇOS
• Iònic: Enllaç fort degut a atraccions electrostàtiques entre ions de diferent
signe.
• Covalent: és un enllaç fort entre àtoms que comparteixen electrons
• Metàl·lic: Enllaç fort en el qual hi ha una gran quantitat d’electrons
deslocalitzats que estabilitzen les unions entre àtoms iguals.
• Intermoleculars:
– Forces de Van de Waals
– Enllaços d’hidrogen.

QUIN TIPUS DESUBSTÀNCIES EXISTEIXEN SEGONS COM
ESTIGUIN UNITS ELS SEUS ÀTOMS?
Àtoms aïllats
Substàncies
moleculars
covalents

Substàncies
iòniques

Substàncies
atòmiques

*només els gasos nobles i metalls
en estat vapor

No existeix enllaç

*La unitat és la molècula

Àtoms units per unions
covalents

*Els àtoms s’uneixen en molècules
de gasos aïllades, o aquestes
s’agrupen en sòlids o líquids
(forces...