PR CTICA Disoluciones Y Acido Base

1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES (parte 1) Y ESTEQUIOMETRÍA ÁCIDO-BASE

1. Antecedentes

Para la realización de esta practica debemos tener en cuenta la definición de volumetría o para que la utilizamos. La volumetría se puede utilizar como factor de conversión y de esta forma se puede calcular el volumen de solución que es equivalente a una masa dada de soluto, para ello vamos a tomar comoreferencia una disolución de un reactivo adecuado y de concentración conocida que haremos reaccionar con una cantidad de sustancia cuya concentración queremos analizar. El reactivo tomado como referencia es una sustancia de tipo primario, que es pura y de concentración inmutable con el tiempo.
Se define disolución patrón aquella en la que se utiliza una cantidad de sustancia primaria conocida y sedisuelve en un volumen determinado de disolvente de manera que se conoce el valor de la concentración en la disolución.

2. Objetivos

Esta práctica esta dividida en dos partes. En la primera se determina la concentración real o del factor de corrección de la concentración de una disolución de hidróxido sódico 0,5M. En la segunda parte se analiza la acidez de un vinagre.

3. Material y metodología

Elmaterial empleado es el siguiente:

Un soporte y unas pinzas para bureta
Una bureta de 25 ml de capacidad
Un matraz aforado de 100 ml
Un frasco lavador y papel blanco
Un pipeteador
Disolución de ácido oxálico 0,250 M
NaOH en lentejas
Una pipeta de 10 ml de capacidad
Una probeta de 100 ml
Un embudo de vidrio
Un frasco lavador de 250 ml
Una varilla de vidrio
Disolución de fenoftaleina

Primeraparte

A. Preparación de la disolución de NaOH 0,5M de 100ml:
Se calculan los gramos de NaOH que se necesitan para preparar 100 ml de solución 0,5 M. Se colocan los gramos calculados de NaOH en un erlenmeyer de 50-100 ml y se disuelven con una pequeña cantidad de agua destilada. La disolución resultante se traspasa con la ayuda de un embudo a un matraz aforado de 100 ml.

B. Determinación de laconcentración real o del factor de corrección de la concentración de una disolución de hidróxido sódico 0,5M:
Se llena la bureta con la disolución preparada y se enrasa a cero. Con una pipeta se toman 10 ml de la disolución patrón de ácido oxálico 0,250 M y se vierten en un matraz erlenmeyer de 250 ml. Se añaden al erlenmeyer unas gotas de disolución indicadora de fenoftaleína y aproximadamente 30 ml deagua destilada. Se coloca un papel blanco debajo de erlenmeyer y poco a poco se va añadiendo la disolución de hidróxido sódico 0,5 M de la bureta hasta que un color rosa pálido persista al menos 15 segundos en la disolución contenida en el erlenmeyer.
En nuestro caso hemos realizado dos comprobaciones y nos han salido como resultados:
10,3 ml de NaOH
10,3 ml de NaOH

Segunda parte

En unerlenmeyer de 250 ml introducimos:
10 ml de vinagre comercial
40 ml de agua destilada
6 gotas de fenoftaleína
Por otra parte en una bureta introducimos la disolución de NaOH utilizada en la práctica anterior y enrasamos a cero.
Se repite el proceso de la primera parte y vamos vertiendo la disolución de NaOH en el erlenmeyer hasta que, gracias a la fenoftaleína adquiera un color rosa. En ese momento lareacción esta completa.
En nuestro caso hemos realizado dos comprobaciones y nos han salido como resultados:
20,2 ml de NaOH
20,4 ml de NaOH

4. Resultados y discusión

Primera parte

1. Escribir la ecuación estequiomètrica de la reacción.

2 NaOH + H2 C2 O4 → Na2C2O4 + 2H2O
Ácido oxálico + Hidróxido de sodio → Oxalato sódico + Agua
Ácido + Base→ Sal + Agua (reacción ácido-base)

2. Gramos de NaOH en lentejas disuelta:

1 litro --------0,5 moles de NaOH
0,1 litro------ x moles x = 0,1 * 0,5 = 0,05 moles de NaOH

Peso molecular del NaOH = 40 g/mol
Gramos de NaOH = moles De NaOH * peso molecular = 0,05 * 40 = 2g

En nuestra práctica hemos utilizado 1,99 gramos de NaOH
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