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Nombre de los alumnos:


Nombre del profesor:

Nombre del módulo: Análisis químicos

Carrera: Profesional Técnico de Bachiller en Química Industrial

Nombre del trabajo: Calcinación.Grupo: 3101

La calcinación es el proceso de calentar una sustancia a temperatura elevada, (temperatura de descomposición), para provocar la descomposición térmica o un cambio de estado en suconstitución física o química. El proceso, que suele llevarse a cabo en largos hornos cilíndricos, tiene a menudo el efecto de volver frágiles las sustancias.
Los objetivos de la calcinación suelen ser:* eliminar el agua, presente como humedad absorbida, «agua de cristalización» o «agua de constitución artica» (como en la conversión del hidróxido férrico en óxido férrico);
* eliminarel dióxido de carbono (como en la calcinación de la piedra caliza en cal en un horno de cal), el dióxido de azufre u otro compuestos orgánicos volátiles;
* para oxidar (calcinación oxidante) una parte otoda la sustancia (usado comúnmente para convertir menas sulfurosas a óxidos en el primer paso de recuperación de metales como el zinc, el plomo y el cobre);
* para reducir (calcinaciónreductora) metales a partir de sus menas (fundición).
Hay unas pocas finalidades más para las que se emplea la calcinación en casos especiales (por ejemplo, el carbón animal). Puede llegar a una temperaturamáxima de 1200 °C. Su numeración para aunmentar su temperatura depende de 10-10. Para protección y cuidado no se debe tomar la muestra directamente con las manos.
Las reacciones de calcinaciónpueden incluir disociación térmica, incluyendo la destilación destructiva de los compuestos orgánicos (es decir, calentar un material rico encarbono en ausencia de aire u oxígeno, para producir sólidos,líquidos y gases). Ejemplos de otras reacciones de calcinación son la concentración de alúmina calentandobauxita, cambios de estado polimórficos como la conversión de anatasio en rutilo, y...