Universidad Cooperativa de Colombia

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Estudiante: Oscar Fernando Vargas Ovalle, TI: 1007400987, Correo: oscar.vargaso.@campusucc.edu.co , grupo del curso de laboratorio (Odontología B )
PRÁCTICA N° 2: MEDIDA DEL pH Y REACCIONES ÁCIDO – BASE
Docente: Jaime Alberto Díaz Galvis

Resumen
Este trabajo se habla sobre la determinación de pH y a la vez se hacen pequeñas pruebas con distintas muestras.Bueno, el pH es indicador de acidez y basicidad de una sustancia el cual tiene una escala. Que será lo que se verá más adelante dentro del trabajo, también se explicaran paso a paso pruebas que se hicieron como mencionábamos anteriormente. Determinar el pH en una de las muestras utilizando el método electrométrico, usando el pH-metro (potenciómetro).En la actualidad existen gran variedad deproductos para el consumo humano, que van desde los productos enlatados, hasta los hechos sintéticamente. La mayoría de las personas que estudian o trabajan no tienen tiempo de llevar una alimentación saludable, debido a su falta de tiempo por ello, compran comida rápida, productos chatarra, comida de puestos ambulantes, etc. Todos ellos son conscientes del daño que le provocan a su organismo pero nohasta qué grado, es por ello que es importante conocer la composición de los alimentos que ingerimos, y el grado de daño que pueden provocarnos.
Palabras claves :ph ,acidez,basicidad, método electrometrico .
Introducción
MARCO TEORICO
PH.- ‘’En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:’’(es.wikipedia.org/wiki/PH).
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ion hidrógeno.
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pHmenores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua).
Medición del PH
Para medir el pH de una disolución podemos emplear dos métodos, en función dela precisión con que queramos hacer la medida: Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadas indicadores, que varíanreversiblemente de color en función del pH del medio en que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador (tabla inferior). Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide el pH por un método potenciométrico.
figura1Ph-metro permite medir medidas exactas del ph de las sustancias

Indicador de pH.- es unasustancia o instrumento que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación / desprotonación de la especie. Los indicadores ácido / base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disoluciónen la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.’’(Microsoft® Encarta® 2009[DVD]. Microsoft Corporation, 2008. )
La fenolftaleína, por ejemplo, se comporta como un ácido débil que se disocia de la siguiente forma:
IMAGEN TOMADA DE GOOGLE
FIGIRA 1: indicadores de pH: rango de 1 a 11gracias a los papeles indicadores podemos decir si es una sustancia acida obásica
INDICADORES
Los indicadores suelen ser ácidos o bases débiles que se caracterizan porque su molécula neutra tiene un color diferente al de la forma iónica. Por lo general, este cambio de color obedece a que la pérdida o ganancia de un H+ por parte del indicador provoca una reorganización interna de los enlaces. La fenolftaleína, por ejemplo, se comporta como un ácido débil que se...