UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA


UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA DE MECANICA



TAREA 1ER PARCIAL


Kevin Augusto Sermeño Fernandez
Carne: 201025400
CIENCIA DE LOS MATERIALES



GUATEMALA 19 AGOSTO DE 2015



























Indice
1. Introducción 4
2. Objetivos 4
3. Marco Teórico 5
3.1 La Estructura de Los Átomos 5
3.2 Numero atómico 6
3.3 Masa atómica 6
3.4 Peso atómico 6
3.5Valencia 6
3.6 Configuración Electrónica 7
3.7 Enlaces Interatómicos 7
3.8 Enlace Iónico 7
3.9 Enlace Covalente 7
3.10 Enlace Metálico 7
4. Conclusiones 8
5. Bibliografía 8











1. Introducción

Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. Solo pueden ser observadosmediante instrumentos especiales tales como un microscopio de efecto túnel. Más de un 99,94 % de la masa del átomo está concentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante desintegración radioactiva. Los electrones en la nube del átomo están repartidos endistintos niveles de energía u orbitales, y determinan las propiedades químicas del mismo. Las transiciones entre los distintos niveles dan lugar a la emisión o absorción de radiación electromagnética en forma de fotones, y son la base de la espectroscopia.






2. Objetivos

Adquirir conocimientos fundamentales en la composición, estructura, propiedades físicas, químicas, de los diferentes materiales3. Marco Teórico

3.1 La Estructura de Los Átomos

El átomo está formado por un núcleo, que contiene neutrones y protones, el que a su vez está rodeado por electrones. En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
El núcleo: es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras,los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
La corteza: es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa.Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
Composición y estructura del átomo.










3.2 Numero atómico


El número atómico es elnúmero entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z. El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear
3.3 Masa atómica

La masa atómica de un átomo expresada en unidades de masa atómica (umas), indica el número de partículas en la corteza de un átomo;esto quiere decir los protones y los neutrones. Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa. La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes en la corteza de los átomos. La masa atómica total de un elemento es una media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos. La abundancia relativa de los isótopos en la naturaleza es un factor importante en ladeterminación de la masa atómica total de un elemento.
3.4 Peso atómico

El peso de un átomo (su peso atómico) es la cantidad de veces que es más pesado que el elemento más liviano, el hidrógeno. Este último se toma como una unidad de peso. Cada átomo posee una parte central o núcleo compuesta por protones (partículas cargadas positivamente, peso 1) y neutrones (partículas neuír?» del mismo...