Universidad De Sonora

Universidad de Sonora



Prof: Waldo Rodrigo Ramírez Astudillo




Practica #7



Miguel Borbon

Luis Portugal

Victor Rosas




Martes 7 de Octubre de 2014
Introducción

Las reacciones químicasimplican cambios de composición, donde las sustancias que se combinan o se descomponen forman sustancias diferentes a las que les dieron origen. Por ejemplo, cuando quemamos azufre en presencia deoxígeno, observamos la formación de un gas, dióxido de azufre (SO2). Esta reacción química se lleva a cabo por rompimiento de los enlaces covalentes del azufre y del oxígeno y por la formación del enlacecovalente entre el azufre y el oxígeno.
Así, la reacción anterior puede expresarse mediante símbolos y fórmulas de las sustancias participantes:

S + O2----- SO2

O bien utilizando cualquier letra delalfabeto:

A + B --- AB



Objetivo
Conocer los diferentes tipos de reacciones y las pruebas elementales que sirven para su clasificación.















Procedimiento

Descomposición.
Coloqueaproximadamente 1 g de clorato de potasio en un tubo de ensaye de 18 x 150 mm limpio y seco. Sujételo con las pinzas para tubo de ensaye y caliente. Observe el gas que se desprende acercando a la boca deltubo una pajilla con una punta encendida.
En un tubo de ensaye de 18 x 150 mm coloque una pequeña cantidad de dicromato de amonio y caliente el tubo con una lámpara de alcohol hasta que se inicie lareacción e inmediatamente retire la llama. Anote sus observaciones.

Síntesis.
Sujetar unos 5 cm de cinta de magnesio que no esté oxidada con unas pinzas para crisol y acercarlo a la llama del mechero,tratando de no observar de forma directa.
Deposite el producto formado en una capsula de porcelana, agregue unas gotas de agua y disuelva el sólido. Registre el pH de la solución y anote susobservaciones.

Reacción de sustitución.
Coloque 2 ml de ácido sulfúrico 3 M en un tubo de ensaye y agregue aproximadamente .5 g de zinc en polvo o granalla. Anote sus observaciones.

Reacción de doble...