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Corrosión: Deterioro de un metal producido por el ataque químico de su ambiente, depende hasta qué punto de la temperatura y concentración de reactivos y productos. Reacción de oxidación: losmetales forman iones que se transforman en una solución acuosa, reacción anódica. La región local donde ocurre este, región local. En la reacción anódica se producen electrones que permanecen en el metal yforman cationes: zn – zn+2 + 2e-. Reacción de reducción: se reduce a una carga de materia, reacción catódica. Produce electrones y reacción de reducción que la consume. Deben ocurrir al mismo tiempo ya la misma velocidad total para evitar la acumulación de carga eléctrica metal. Celda galvánica: son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, se produce a través de un circuitoexterno en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones puede ser utilizado. Tipos de corrosión: corrosión general o uniforme, de 2 metálicos, por picadura, poragrietamiento, intergranular, bajo tensión, por erosión, por cavitación, por fricción, fuga selectiva. Recubrimiento: metálico orgánico e inorgánico se aplican a metales para reducir la corrosión.Recubrimiento metálico: difiere del metal por proteger como capas delgadas del ambiente corrosivo. Recubrimiento inorgánico: se aplica una cubierta protectora compuesta por una capa de vidrio fundida a lasuperficie de acero. Recubrimiento orgánico: pinturas, lacas, material polímero orgánico para proteger del ambiente corrosivo. Vidrio: son silicatos no cristalinos que contienen otros óxidos, Cao,Na20, K20 y Al2O3. Un vidrio típico de cal y sosa está formado por 70% de SIO2 y el resto por sosa y cal. Templado: se calienta a temperatura superior a la región de transición vítrea y por debajo delpunto de ablandamiento. Se enfría a temperatura ambiente en un chorro de aire o baño de aceite. Los esfuerzos residuales se originan a diferente velocidad de enfriamiento se enfría rápidamente y se...