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Departamento de Ciencias

Química

HOJA DE TRABAJO N° 7
ARITMÉTICA QUÍMICA – COMPOSICIÓN PORCENTUAL
1. Calcular el peso molecular de los siguientes compuestos:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.CaSO4
Al2(SO4)3
C6H12O6
Cloruro de Zinc
Hidróxido Plúmbico
Permanganato de Potasio
Anhídrido Perclórico

2. Calcular el número de moles en:
a. 360 gramos de Aluminio
b. 8,10 Kg de Carbonato deCalcio
c. 1,59 x 1024 moléculas de dióxido de carbono
d. 5,25 x 1024 átomos de arsénico
3. Analizando una solución salina se halló: 5,85% y 14,9% en peso de NaCl y
KCl respectivamente. Calcular:a. Relación de moles de NaCl y KCl.
b. Gramos de Cl2 en 100 gramos de solución.
4. Calcular la masa en gramos en los siguientes compuestos:
a. 5 ,5 moles de Fe2(SO4)3.
b. 2,35 moles de SulfatoFérrico
c. 6,35 x 1025 moléculas de ácido sulfúrico
d. Los gramos de amoniaco que se puede producir a partir de 600 gramos
de Nitrógeno.
e. La cantidad de Carbonato de Calcio que se puede prepararcon 125 gramos
de Calcio.
5. Un alumno de ingeniería encontró que, al combinarse 2 g de metal con 1,3 g
de oxígeno, se formaba un óxido de metal. Calcular el porcentaje del metal presente
en elóxido.
6. Calcular la composición porcentual en:
a. Cloroformo (CHCl3)
b. Sulfato Ferroso
c. Cloruro de Sodio
d. Anhídrido Sulfúrico
e. Óxido de Aluminio
7. Hallar la fórmula empírica de uncompuesto que contiene 55,30% K, 14,60% P
y 30,10% O.
8. Determinar la fórmula empírica de un compuesto que está formado por 62,6 % de
plomo; 8,5 % de nitrógeno y 28,9 % de oxígeno.
9. El análisis de uncompuesto indica que contiene 2,233 g de Fe con 1,926 g de S.
Hallar la fórmula empírica de dicho compuesto.
Ing. Olinda J. Cabeza Zevallos

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10. Determina lafórmula molecular de un compuesto que está formado por: 83,7 %
de carbono y 16,3 % de hidrógeno; si tiene un peso molecular de 86 g.
11. La sulfadiacina, es un medicamento utilizado en las...