USO DE LOS ESPECTROGONIOMETROS


INTRODUCCION:
En esta experiencia usaremos el espectro goniómetro para poder ver las líneas espectrales de distintos gases ya que La posición de las líneas espectrales depende del átomo o molécula que las produzca. Debido a lo anterior, estas líneas son de gran utilidad para identificar la composición química de cualquier medio que permita pasar la luz a través de él. Varios elementosquímicos se han descubierto gracias a la espectroscopia, también observaremos el caso especial de las líneas producidas por el átomo de hidrógeno.
Una línea espectral es una línea oscura o brillante en un espectro uniforme y continuo, resultado de un exceso o una carencia de fotones en un estrecho rango de frecuencias, comparado con las frecuencias cercanas. Cuando existe un exceso de fotones se hablade una línea de emisión. En el caso de existir una carencia de fotones, se habla de una línea de absorción. El estudio de las líneas espectrales permite realizar un análisis químico de cuerpos lejanos, siendo la espectroscopia uno de los métodos fundamentales usados en la astrofísica, aunque es utilizada también en el estudio de la Tierra.
Dependiendo del tipo de gas, la fuente luminosa y loque arribe al detector, se pueden producir dos tipos de líneas: de emisión o de absorción. Si el gas se encuentra entre el detector y la fuente de luz la cual, por lo general, se tratará de una fuente con espectro continuo, de tal forma que el detector pueda observar el espectro tanto del gas como de la fuente, se observará una disminución de la intensidad de la luz en la frecuencia del fotónincidente, debido a que la mayor parte de los fotones reemitidos saldrán en direcciones diferentes a las que poseían los fotones originales. En este caso se observará una línea de absorción. Por otro lado, si el detector es capaz de observar el gas, pero no puede ver la fuente de luz, se observarán solamente los fotones reemitidos, resultando en líneas de emisión.OBJETIVOS:
Observación de las tres líneas visibles del espectro del átomo de hidrogeno ( tres primeras líneas de la serie de Balmer), sodio, helio
Uso del “Espectro goniómetro” para llegar a identificar un átomo mediante la observación de líneas espectrales de dicho átomo
Tener conocimiento básico para poder identificar las líneas espectrales de un átomoI.-FUNDAMENTO TEORICO:


1.1.- TIPOS DE LÍNEAS ESPECTRALES:

Las líneas espectrales son el resultado de la interacción entre un sistema cuántico por lo general, átomos, pero algunas veces moléculas o núcleos atómicos y fotones. Cuando un fotón tiene una energía muy cercana a la necesaria para cambiar el estado de energía del sistema (en el caso delátomo el cambio de estado de energía sería un electrón cambiando de orbital), el fotón es absorbido. Tiempo después, será reemitido, ya sea en la misma frecuencia o longitud de onda que originalmente tenía, o en forma de cascada, es decir, una serie de fotones de diferente frecuencia. La dirección en la que el nuevo fotón será reemitido estará relacionada con la dirección de donde provino el fotónoriginal.

Dependiendo del tipo de gas, la fuente luminosa y lo que arribe al detector, se pueden producir dos tipos de líneas: de emisión o de absorción. Si el gas se encuentra entre el detector y la fuente de luz la cual, por lo general, se tratará de una fuente con espectro continuo, de tal forma que el detector pueda observar el espectro tanto del gas como de la fuente, se observará unadisminución de la intensidad de la luz en la frecuencia del fotón incidente, debido a que la mayor parte de los fotones reemitidos saldrán en direcciones diferentes a las que poseían los fotones originales. En este caso se observará una línea de absorción. Por otro lado, si el detector es capaz de observar el gas, pero no puede ver la fuente de luz, se observarán solamente los fotones reemitidos,...