USOS DE LA Kps Y LOS PRODUCTOS IONICOS EN LA PREDICCION DE LA PRECIPITACION DE SALES.
Páginas: 2 (323 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2013
USOS DE LA Kps Y LOS PRODUCTOS IONICOS EN LA PREDICCION DE LA PRECIPITACION DE SALES.
OBJETIVO:
Aplicar los valores de Kps y productos ionicos para predecir la precipitación de sales un solucionConsideraciones teóricas
En muchos procesos teóricos de laboratorio, las soluciones no están formadas solamente por los iones de una sal, a veces, cuando los iones en solucion de una sal semezclan con iones de solucion de un compuesto diferente forman un compuesto insoluble, como consecuencia al saturar una solucion con estos se forma un precipitado.
En estos casos las relaciones entre laconcentración de los iones positivos y negativos no siempre son iguales, sin embargo, en el sistema se entáblese el equilibrio, y se cumple la relación del producto de solubilidad.
Kps = (ion+)(ion-)
Si se conoce el volar de Kps y la concentración de uno de los iones en solucion se puede calcular la concentración de los iones en solucion, se puede calcular el proceso ionico, y de esta manerapredecir si habrá precipitado o no al mezclar los iones en solucion.
El valor de la constante del producto de solubilidad, permite además contestar las siguientes preguntas.
¿Cuándo se formaun presipitado?
¿Cuánto exeso de un reactivo es necesario para lograr la precipitación de un ion en solucion?
MATERIAL Soluciones
5 tubos de ensaye Cloruro de calcio0.01 M
2 pinsas para tubo de ensaye Sulfato de sodio 0.01M,0.1M,0.5M,1.0M y 2.0M.
1 baño maria
1 tripie, tela de asbesto y mechero
2 pipetas graduadas de 5 ml
PROCEDIMIENTO
1.- mezcle 5mlde cloruro de clacio con 3ml de sulfato de sodio a las concentraciones correspondientes.
2.- una vez mezclado, observe cada uno de los tubos y registre en su cuaderno si observa algún tipo deprecipitado.
3.- caliente a baño maria durante 5 min y observe contra luz, registre nuevamente si observa algún precipitado en algunos tubos,
4.- realizados los cálculos, realice comparaciones entre los...
OBJETIVO:
Aplicar los valores de Kps y productos ionicos para predecir la precipitación de sales un solucionConsideraciones teóricas
En muchos procesos teóricos de laboratorio, las soluciones no están formadas solamente por los iones de una sal, a veces, cuando los iones en solucion de una sal semezclan con iones de solucion de un compuesto diferente forman un compuesto insoluble, como consecuencia al saturar una solucion con estos se forma un precipitado.
En estos casos las relaciones entre laconcentración de los iones positivos y negativos no siempre son iguales, sin embargo, en el sistema se entáblese el equilibrio, y se cumple la relación del producto de solubilidad.
Kps = (ion+)(ion-)
Si se conoce el volar de Kps y la concentración de uno de los iones en solucion se puede calcular la concentración de los iones en solucion, se puede calcular el proceso ionico, y de esta manerapredecir si habrá precipitado o no al mezclar los iones en solucion.
El valor de la constante del producto de solubilidad, permite además contestar las siguientes preguntas.
¿Cuándo se formaun presipitado?
¿Cuánto exeso de un reactivo es necesario para lograr la precipitación de un ion en solucion?
MATERIAL Soluciones
5 tubos de ensaye Cloruro de calcio0.01 M
2 pinsas para tubo de ensaye Sulfato de sodio 0.01M,0.1M,0.5M,1.0M y 2.0M.
1 baño maria
1 tripie, tela de asbesto y mechero
2 pipetas graduadas de 5 ml
PROCEDIMIENTO
1.- mezcle 5mlde cloruro de clacio con 3ml de sulfato de sodio a las concentraciones correspondientes.
2.- una vez mezclado, observe cada uno de los tubos y registre en su cuaderno si observa algún tipo deprecipitado.
3.- caliente a baño maria durante 5 min y observe contra luz, registre nuevamente si observa algún precipitado en algunos tubos,
4.- realizados los cálculos, realice comparaciones entre los...
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