“Utilización De Equipos Básicos De Mediciones Directas E Indirectas Con Sus Respectivas Incertidumbres Y Aplicación De Procedimientos Comunes Para Determinar Algunas Propiedades Físicas De Las Sustancias”

UNIVERSIDAD ESTATAL A DISTANCIA
CATEDRA DE CIENCIAS QUIMICAS
LABORATORIO DE QUIMICA 1 (3064)
CENTRO UNIVERSITARIO DE SAN JOSE
SABADO 2 DE JUNIO DEL 2012
LAS MEDICIONES
LAS PROPIEDADES FISICAS



INFORME DE LABORATORIO 1 Y 5
“Utilización de equipos básicos de mediciones directas e indirectas con sus respectivasincertidumbres y aplicación de procedimientos comunes para determinar algunas propiedades físicas de las sustancias”

OBJETIVOS:
1. Manipular equipos básicos de medición
2. Efectuar mediciones directas e indirectas
3. Expresar las mediciones con el número adecuado de cifras
4. Manipular datos con incertidumbres
5. Aplicar los procedimientos comunes para determinar algunaspropiedades físicas

Fecha de entrega
Sábado 16 de Junio del 2012
RESUMEN

En la primera parte del laboratorio se midieron mediante una balanza granotoria las masa de los instrumentos con los que se portarían los materiales a trabajar (beaker y probeta), estas masas más tarde serian necesarias para, por diferencia, determinar la masa de materiales que en ellos estarían introducidos cubo de metal yagua). Una vez observadas las masas con ellas se determina el volumen del agua y el cubo de hierro.
En la segunda parte del laboratorio se proporcionaron dos sustancias a las cuales mediante las facultades organolépticas se anotaron sus propiedades físicas. Con un clavo de hierro se determino su masa por medio de la balanza granatoria y su volumen por diferencia en una probeta de 250ml de agua,con lo cual se determino su densidad a una temperatura observada, así mismo por reglas de tres se calculo la cantidad de clavos por unidad necesarios para obtener una masa determinada.
Se agrego hielo seco a un beaker con agua y se tomo medida de su temperatura al punto que ambas alcanzaron el equilibrio térmico.

INTRODUCCION
Las mediciones es una base de la química teórica y práctica, ya queuna ciencia exacta trabaja y define a partir de sustancias exactas. Estos podrían afectar o ayudar en gran manera el trabajo de laboratorio y una falla de medición puede significar el fracaso de una prueba o incluso arriesgar la propia seguridad. En primer lugar habría que señalar que las mediciones se hacen basadas en un sistema internacional de estandariza las unidades de medidas, este esconocido como el Sistema Internacional de Unidades (SI), ya que “una medición es la comparación de una cantidad física con un patrón”1 y en caso que una medición no se encuentre expresada en unidades del SI, esta puede convertirse por medio de un factor de conversión. Este sistema además aporta una serie de reglas que deben ser aplicadas con respecto a la expresión de estas mediciones. Es importanteconsiderar que siempre una cantidad obtenida por una medición traerá consigo un grado de incertidumbre. Una incertidumbre es “es el ámbito de valores alrededor del resultado, dentro del cual se considera probable que se encuentre el verdadero valor de la cantidad física”2. La incertidumbre puede ser dada por el instrumento, el procedimiento o la persona que realiza la medición. Existe laincertidumbre absoluta que es dad en el resultado de una medición y relativa que se expresan de la siguiente forma:
Incertidumbre absoluta
Incertidumbre relativa: --------------------------------- * 100%
Resultado
Cabe señalar que en el procedimiento se utilizaron mediciones directas que consisten en una sola lectura de medición y mediciones indirectas que combinan 2 o más observaciones enun simple procedimiento.
Para que se pueda confiar en un resultado debe existir un grado de exactitud y precisión. La precisión en el grado de concordancia entre los resultados de la mediciones, y la exactitud es la similitud con el valor conocido estándar, un resultado puede ser muy preciso en sus observaciones pero ser muy poco exacto, al igual que pueden ser muy exacto sin ser preciso, lo...