Valoración Redox Del Hierro (Ii)

MANEJO DE EQUIPO DE LABORATORIO
VALORACIÓN REDOX DEL HIERRO (II)

FRANCY YULEY CIRO OCAMPO.

PROFESOR
EFRAIN ENRRIQUE VILLEGAS GONZALEZ
Técnicas de Laboratorio Químico

POLITÉCNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID
MEDELLIN ANTIOQUIA- SEDE BELLO
2012
CONTENIDO

Pág.
1.Introducción……………………………………………….…..3
2. Objetivos……………………………………………………....4
3. Investigación Previa……………………………………..5-12
4. Datos Obtenidos………………………...……………….…13
5. Análisis de Resultado………………………………………14
6. Cuestionario……………………………………….…....15-18
7. Conclusiones…………………………………………….…19
8. Referencias………………………………………………….20

INTRODUCCIÓN.

En esta ocasión aprenderemos sobre la oxido-reducción de las diferentes de las especies reducidas.

En la prácticautilizaremos Erlenmeyer de 250 mL, Bureta graduada de 50 mL, Soporte universal, Pinza para bureta y los reactivos Muestra problema de hierro (II), Ácido sulfúrico, H2SO4 1F, Permanganato de potasio, KMnO4 0.033F.

Tendremos en cuenta su efectividad a la hora de arrojar
Resultados para una práctica más efectiva que contenga
Resultados precisos.

OBJETIVOS

1. Estudiar los aspectos teóricos deuna valoración redox.

2. Identificar las reacciones de óxido-reducción que tienen lugar en una valoración redox.

3. Realizar una valoración redox para determinar el porcentaje de hierro que existe en un compuesto desconocido.

INVESTIGACION PREVIA

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN

Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, atoda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química almedio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.1
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediantelo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCTOR.

AGENTE OXIDANTE

Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas ode reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
Básicamente:

* El oxidante se reduce, gana electrones.
* El reductor se oxida, pierde electrones.
* Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación.
* En estas reacciones se da un intercambio de electrones.

OXIDANTES COMUNES

* Hipoclorito y otros hipohalitos como las lejías.
* Iodo y otroshalógenos.
* Clorito, clorato, perclorato y compuestos halógenos análogos.
* Sales de permanganato, como el permanganato de potasio.
* Compuestos relacionados con el Cerio (IV).
* Compuestos cromados hexavalentes, como el ácido crómico, el ácido dicrómico y el trióxido de cromo, clorocromato de piridinio (PCC) y cromatos/dicromatos.
* Peróxidos, como el peróxido de hidrógeno (H2O2)o agua oxigenada.
* Reactivo de Tollens
* Sulfóxidos
* Ácido persulfúrico
* Ozono
* Tetróxido de osmio OsO4

AGENTE REDUCTOR

Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Asimismo, la...