VALORACIONES CONDUCTIMÉTRICAS ÁCIDO-BASE

VALORACIONES CONDUCTIMÉTRICAS ÁCIDO-BASE

OBJETIVOS

 Determinar las curvas de valoración conductimétricas de un ácido fuerte con una base fuerte.
 Determinar con precisión el punto final deuna valoración conductimétrica de un ácido fuerte con una base fuerte y de una mezcla de dos ácidos (fuerte y débil) con una base fuerte

INTRODUCCION

La concentración de una disolución de unácido o una base se puede valorar midiendo la variación de conductancia que se observa cuando se le agrega respectivamente una base o un ácido de concentración conocida, pues a partir de las medidasconductimétricas se deduce fácilmente el punto final de la reacción de
neutralización.
Este tipo de valoraciones conductimétricas se ve muy favorecido en el caso de reacciones ácido-base por el hechode que las conductancias iónicas del H+ y OH- son muy superiores a las de los demás iones.
La valoración por conductimetría correspondiente a la reacción de un ácido y una base fuerte, por ejemplo elHCl y NaOH, se basa en la siguiente reacción iónica:

Así, en la valoración del HCl, al ir apareciendo en la disolución iones Na+ y por consiguiente desapareciendo H+, irá descendiendo laconductividad de la disolución hasta llegar a un punto llamado punto de equivalencia o de neutralización, en el que la conductividad sólo se debe a los iones Cl- y Na+ presentes en el medio. Pero si sesigue añadiendo más cantidad de base fuerte los iones OH- aparecerán en la disolución, con el consiguiente aumento de la conductancia de la misma.
Si se representa gráficamente la variación deconductancia frente al volumen de álcali añadido, la gráfica obtenida será de la forma que aparece en la figura 1 (ABC), en donde el mínimo de conductancia corresponde al punto de neutralización del ácidofuerte.
Para que el volumen de disolución a valorar (ácido) no cambie apreciablemente, la disolución valoradora (base) deberá ser de mayor concentración, pues de esta forma la conductancia...