Practica 10: Valoraciones Potenciométricas Acido-Base
Páginas: 5 (1072 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2012
OBJETIVOS:
El alumno:
Aplicará los conocimientos teóricos sobre el comportamiento ácido-base delas sustancias.
Realizará las valoraciones potenciométricas y por volumetría de diferentes ácido-base.
INTRODUCCION:
Realizamos la practica número 10: Valoraciones potenciométricas ácido-base
En esta pracrtica aprenderemos a realizar distintas valoraciones potenciométricas y porvolumetría de diferentes especies de ácido-base.
Tambien podremos aplicar nuestros conocimientos teóricos sobre el comportamiento ácido-base de las sustancias.
FUNDAMENTOS:
Una reacción acido-base, tambien llamada reacción de neutralización, es una reacción entre un ácido y una base y viceversa. Existen 3 teoriaspara determinar la acidez o basicidad delos compuestos, siendo lamás antigua, la teoría de Arrhenius, posteriormente la teoría de Bronsted-Lowry y la más reciente, la teoría de Lewis.
Teoria de Arrhenius: Fue la primer teoría acido-base que s epropuso y esta nos dice que un ácido es una sustancia que en solución acuosa de disocia para generar iones H (protones) y una base es aquella que en solución acuosa se disocia generar iones OH. Esta teoría solo habla desoluciones acuosas.
Teoría de Bronsted-Lowry: Fué la segunda teoria y esta ya no toma en cuenta si el compuesto está o no en solución acuosa y no define el Acido como una especie capazde donar protones y la Base como la especie capaz de aceptar protonas. Esta teoria generó los conceptos ácidos y bases conjugados y la reversibilidad de las reacciones.
Definiciones de Acidos y de bases deacuerdo a la teoria de Bronsted-Lowry:
Los acidos son sustancias que en soluciones acuosas son capaces de donar protones H al medio según la siguiente reaccion
H A + H₂O H₃O + A Ka=([A][H₃O])/HA
Las bases son sustancias que en solucion, son capaces de aceptar protones del medio deacuedo a la siguiente reacción.
B + H₂OBH + OH Kb=([BH][OH])/B
Para comparar la fuerza de los acidos y las bases en solucion , se toma como sustancia de referencia el agua, que por ser un disolvente universal, establece un equilibrio quimico en el cual se involucra un auto disociación, de acuerdo a la siguiente reaccion:
2 H₂O H₃O + OH Kb=([H₃O][OH])/(H₂O)METODOS VOLUMÉTRICOS DE ANÁLISIS
La valoración se define como la accion de adicionar una sustancia en solución de concentracion conocida (agente valorante) a una solución que contiene el analito por cuantificar, de tal manera que reaccionen formando productos y de esta manera, valorar la cantidad de analito presente en una muestra problema.
El punto final de la valoración seconsigue cuando todo el analito ha reaccionado con el suficiente agente valorante. A este punto se le conoce como punto de equivalencia.
Se clasifican en grupos según el tipo de reaccion implicada:
Valoraciones ácido-base
Curva de valoracion
Antes del punto de equivalencia
En el punto de equivalencia
Despues del punto de equivalencia
RESULTADOS:
Secuencia Experimental:Titulación Volumétrica
Montamos el dispositivo.
Colocamos en un matraz de 125 ml, una alícuota de 20 ml de la solución a titular, nosotros titulamos primeramente HCl.
Le agregamos 3gotas de fenolftaleína y realizamos la valoración volumétrica.
En una bureta de 25 ml limpia, colocamos solución de NaOH 0.1 N, ajustando la marca a 0.
Colocamos la bureta de tal forma que nos permitióadicionar fácilmente el reactivo son que hubiese salpicaduras.
Iniciamos la adición del reactivo titulante con un goteo continuo hasta obtener el cambio en la coloración del indicador, como colocamos un acido, cambio el indicador a rosa
Nuestros resultados fueron los siguientes:
Titulación 1:
HCl reacciono con 14.9 ml de NaOH
(0.1)(0.020 L) = 0.1342 N
(0.0149)...
El alumno:
Aplicará los conocimientos teóricos sobre el comportamiento ácido-base delas sustancias.
Realizará las valoraciones potenciométricas y por volumetría de diferentes ácido-base.
INTRODUCCION:
Realizamos la practica número 10: Valoraciones potenciométricas ácido-base
En esta pracrtica aprenderemos a realizar distintas valoraciones potenciométricas y porvolumetría de diferentes especies de ácido-base.
Tambien podremos aplicar nuestros conocimientos teóricos sobre el comportamiento ácido-base de las sustancias.
FUNDAMENTOS:
Una reacción acido-base, tambien llamada reacción de neutralización, es una reacción entre un ácido y una base y viceversa. Existen 3 teoriaspara determinar la acidez o basicidad delos compuestos, siendo lamás antigua, la teoría de Arrhenius, posteriormente la teoría de Bronsted-Lowry y la más reciente, la teoría de Lewis.
Teoria de Arrhenius: Fue la primer teoría acido-base que s epropuso y esta nos dice que un ácido es una sustancia que en solución acuosa de disocia para generar iones H (protones) y una base es aquella que en solución acuosa se disocia generar iones OH. Esta teoría solo habla desoluciones acuosas.
Teoría de Bronsted-Lowry: Fué la segunda teoria y esta ya no toma en cuenta si el compuesto está o no en solución acuosa y no define el Acido como una especie capazde donar protones y la Base como la especie capaz de aceptar protonas. Esta teoria generó los conceptos ácidos y bases conjugados y la reversibilidad de las reacciones.
Definiciones de Acidos y de bases deacuerdo a la teoria de Bronsted-Lowry:
Los acidos son sustancias que en soluciones acuosas son capaces de donar protones H al medio según la siguiente reaccion
H A + H₂O H₃O + A Ka=([A][H₃O])/HA
Las bases son sustancias que en solucion, son capaces de aceptar protones del medio deacuedo a la siguiente reacción.
B + H₂OBH + OH Kb=([BH][OH])/B
Para comparar la fuerza de los acidos y las bases en solucion , se toma como sustancia de referencia el agua, que por ser un disolvente universal, establece un equilibrio quimico en el cual se involucra un auto disociación, de acuerdo a la siguiente reaccion:
2 H₂O H₃O + OH Kb=([H₃O][OH])/(H₂O)METODOS VOLUMÉTRICOS DE ANÁLISIS
La valoración se define como la accion de adicionar una sustancia en solución de concentracion conocida (agente valorante) a una solución que contiene el analito por cuantificar, de tal manera que reaccionen formando productos y de esta manera, valorar la cantidad de analito presente en una muestra problema.
El punto final de la valoración seconsigue cuando todo el analito ha reaccionado con el suficiente agente valorante. A este punto se le conoce como punto de equivalencia.
Se clasifican en grupos según el tipo de reaccion implicada:
Valoraciones ácido-base
Curva de valoracion
Antes del punto de equivalencia
En el punto de equivalencia
Despues del punto de equivalencia
RESULTADOS:
Secuencia Experimental:Titulación Volumétrica
Montamos el dispositivo.
Colocamos en un matraz de 125 ml, una alícuota de 20 ml de la solución a titular, nosotros titulamos primeramente HCl.
Le agregamos 3gotas de fenolftaleína y realizamos la valoración volumétrica.
En una bureta de 25 ml limpia, colocamos solución de NaOH 0.1 N, ajustando la marca a 0.
Colocamos la bureta de tal forma que nos permitióadicionar fácilmente el reactivo son que hubiese salpicaduras.
Iniciamos la adición del reactivo titulante con un goteo continuo hasta obtener el cambio en la coloración del indicador, como colocamos un acido, cambio el indicador a rosa
Nuestros resultados fueron los siguientes:
Titulación 1:
HCl reacciono con 14.9 ml de NaOH
(0.1)(0.020 L) = 0.1342 N
(0.0149)...
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