Valoración química

Valoración
¿Cómo podemos saber la concentración de
una solución desconocida que nos interesa?

Una de las alternativas es el
método de valoración o
titulación.

Valoración ácido-base 28 marzo 2011, profesora Socorro

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Valoración
• Es la determinación de la concentración de
una solución (solución de concentración
desconocida)

• Mediante la adición controlada de una segundasolución cuya concentración es conocida
(estándar) y que sufre una reacción química de
estequiometría conocida al mezclarse con la
solución de concentración desconocida.

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Valoración ácido-base
bureta
Es necesario conocer
La estequiometría de la reacción

Solución estándar de
concentración conocida
de base o de ácidoerlenmeyer
Ácido o base
de concentración
desconocida

conocido

Se mide exactamente
el volumen de estándar
Adicionado (ml)

ml x mmol = mmol desconocido
ml
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Valoración ácido- base

Punto estequiométrico o equivalencia

Un indicador colorimétrico o medidor de pH (pHmetro) se utiliza para detectar el punto final de lareacción.

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Valoración ácido- base
Ejemplo: Valoración de HCl con NaOH (ácido-base fuerte)

•

Si conocemos la concentración de la solución
estándar y además conocemos precisamente la
cantidad que hemos añadido para llegar a la
equivalencia estequiométrica, podemos
entonces determinar la cantidad de moles de
HCl en el volumenoriginal de la muestra.

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Ejemplo: valoración de HCl con NaOH (ácido-base fuerte)

Si tenemos una solución de HCl de concentración
desconocida y una solución estándar de NaOH:
• El proceso de titulación consiste en medir una cantidad
precisa de la solución de HCl. (se coloca en el erlenmeyer)
• A esta solución se le agrega poco apoco cantidades fijas de
la solución estándar (en este caso de NaOH) hasta que el
ácido se ha neutralizado completamente. Es decir, hasta que
una cantidad estequiométricamente equivalente de HCl y
NaOH se hayan combinado.
• Esto se conoce con el nombre de punto de equivalencia de
la titulación.
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Valoración Ácido-base
Puntoestequiométrico o equivalencia
Las cantidades estequiométricamente
equivalentes de ácido y base han reaccionado y
la reacción es completa.
En el punto estequiométrico de una reacción ácido y
base fuerte, el pH es 7 porque el agua es el único
producto.
H3O + (aq) + OH-(aq)

⇋ 2H2O (l)

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7

Valoración Ácido-base
H3O + (aq) + OH-(aq)⇋ 2H2O (l)

sal
pH inicial =???????
pH durante la titracón =???????

pH final =???????

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Valoración Ácido-base
Reacción de neutralización
A medida que se agrega el titulante, cambia el pH del
erlenmeyer
Cambio de color
determina el punto de equivalencia
Cuando se utiliza un pH-metro
hay un cambio brusco de pHValoración ácido-base 28 marzo 2011, profesora Socorro

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titulación
1.10 min
http://www.youtube.com/watch?v=g8jdCWC10vQ
3,02 min, cambio de color
http://www.youtube.com/watch?v=3iuVXHxyB1k&feature=related
5 min
•http://www.youtube.com/watch?v=9DkB82xLvNE&feature=related
8 min por estudiantes
http://www.youtube.com/watch?v=LvXQc0M1grQ&feature=related
Ionization of water, curve oftitration acetic ácid
http://higheredbcs.wiley.com/legacy/college/boyer/0471661791/reviews/pH/ph_io
nization_ph.htm

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Indicador o medidor de pH

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¿Cómo se mide el pH?
• Indicadores colorimétricos :
Papel: Tiras de papel impregnadas de
determinados colorantes...