Valoracion De Acido-Base Quimica

Valoración o Titilación Acido-Base

Objetivos:

Realizar la titulación de una solución acuosa de ácido clorhídrico con una solución acuosa valorado de hidróxido de sodio.
Realizar la curva de titulación de una solución acuosa de acido débil con una solución acuosa valorada de hidróxido de sodio.

Conceptos:

Titulación: se denomina a todo procedimiento para determinar la concentraciónde un ácido o una base en solución, por medio de la adición de una base o un ácido de concentración conocida.
El punto de equivalencia durante la titulación es cuando se neutraliza una base o un ácido.
Al añadir de a poco la base al acido, el pH cambia con cada adición de base. El diagrama que representa la variación del pH durante la valoración se denomina curva de titulación.Neutralización: ocurre entre ácidos y bases, donde pierden sus propiedades transformándose en agua u una sal para luego neutralizarse.
HCL (ac)+NaOH (ac) H2O (l)+NaCl (ac)
H+ + OH- (ac) H2O (l)
n HCL = n NaOH



Parte A: Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte.

1: utilizando el embudo se vierte en la bureta una solución de NaOH (ac) 1,0 M.
2: en un matraz Erlenmeyercoloque 10,0 cm3 de solución HCL (ac) 1,0 M tomado con pipeta aforada y agregar tres gotas de reactivo indicador.
3: se colocan tiras de papel pH sobre placas de vidrio.
4: se mide el pH inicial de la solución ácida.
5: se deja caer 0,5 mL de base y se vuelve a medir el pH.
6: se agrega nuevamente 0,5mL de base hasta que se complete la neutralización, se registra elgasto.

Tabla de datos:
|V(mL) de NaOH | pH medido |
|0 |1 |
|2 |1 |
|4 |1 |
|6 |1 |
|8|3 |
|9 |3 |
|9,5 |3 |
|10 |4 |
|10,1 |10 |


V HCL: 10,0 mL
V NaOH= gasto: 10,3 mL
[NaOH]:0,111 mol/L
[HCL]= 0,144 mol/L


1)


n = 0,111 mol/L = n = nOH- = 1,1433 10-3 = 1,14 10-3
v 1 L 10,3 10-3


nOH- = nH+


nH += 1,14 10-3 mol = 0,144 mol/L
0,010 L
Parte B: Curva de valoración.

[pic]

Técnica:

1: Observar el dispositivo armado y procurar que estén todos los instrumentos de la figura.
2: Abrir el“Logger Pro 2.2.1”, abrir la carpeta “Chemistry with Computers” Exp. 24-pH sensor.
3: Destapar el lector de pH teniendo cuidado de no perder la solución que contiene el tapón.
4: Enjuagar el electrodo con agua destilada cada vez que sea introducido en una nueva solución.
5: Coloque en un vaso de bohemia 20 mL de solución HCL (ac) de concentración desconocida con gotas del reactivo indicador.
6:Coloque en la bureta de 50 mL de NaOH 0,1 mol/L-
7: Observar que el agitador magnético este debajo de la bureta y colocar el vaso con HCL encima del agitador como se muestra en la figura. Colocar el electrodo de pH dentro de la solución.
8: Definir el programa: datos / pociones de columna/ volumen / cifras decimales 1.
9: Encender el agitador y comenzar a registrar los datos ingresando aColectar, esperar a que se estabilice el valor de pH antes de hacer clic en keep e ingresar la medida de volumen de NaOH (ac) correspondiente.
10: Al finalizar la experiencia oprimir Stop.
11: Proceder a evaluar y guardar los datos y el grafico.

Parte C: Valoración de una solución de uso cotidiano.

Se repite el procedimiento anterior, empleando una solución ácida a valorar de uso...