Variación De La Solubilidad Con La Temperatura.

1º INTRODUCCION.
Reacuérdese que la solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura especifica.
La temperatura afecta ala solubilidad en la mayoría de las sustancias.
En este informe se examinara, la variación de la solubilidad de los sólidos y la temperatura.
En la mayoría de los casos, aunque no entodos, la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura.
Sin embargo, no hay correlación clara entre el signo del ΔHdisolución (variación de energía de la disolución). y la variación de la solubilidad con la temperatura. Por ejemplo, el proceso de disolución del CaCl2 es exotérmico y el del NH4NO3 es endotérmico. Pero la solubilidad de ambos compuestos aumenta con la temperatura.La solubilidad de un sólido se expresa como el peso disuelto en 100g de solvente. Las solubilidades de las sales hidratadas son establecidas como los pesos de la sal anhidra disueltos en 100g de agua.
En general el efecto de la temperatura sobre la solubilidad debe determinarse de forma experimental.
De este modo el objetivo de esta práctica es determinar el efecto de la temperatura sobre lasolubilidad de un soluto ligeramente soluble, y calcular el calor diferencial de la solución cuando esta saturada.









2º RESUMEN.

El presente informe tiene como objetivo determinar el efecto de la temperatura sobre la solubilidad de un soluto ligeramente soluble, y al calcular el calor diferencial de la solución cuando esta saturada.

El Laboratorio se encontraba a las siguientescondiciones: Una presión atmosférica de 756 mmHg, a una temperatura de 23º C y un porcentaje de humedad de 94%.

Reacuérdese que la solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura especifica.
La temperatura afecta a la solubilidad en la mayoría de las sustancias.

Para poder realizar nuestros cálculos,primeramente determinamos la normalidad corregida del NaOH siendo esta de 0.097 N. Con este dato se hallo el número de equivalentes del ácido benzoico, para luego poder calcular el peso de ácido benzoico presente en la solución a las temperaturas de 30, 25, 20 y 15( C, tomando dos muestras por cada temperatura, para luego calcular su promedio siendo los resultados 3.73*10-4 g y 3.44*10-4g,2.38*10-4 g y 2.18*10-4 g, respectivamente.
determinamos la concentración molal del soluto (Ac. Benzoico), pero como se tomo dos muestras por cada temperatura se saco un promedio de las dos siendo esta para 30° C de 0.0384 mol/Kg 25° C de 0.0355 mol/Kg, para 20 (C de 0.0246 mol/Kg y para 15° C de 0.0236 de mol/Kg.
Obtenemos ΔHteorico = 6970.98 cal/mol y ΔHexperimental = 6681.05cal/mol.Encontrándose un error de 4.16%.
Podemos concluir en que la solubilidad aumenta conforme aumenta la temperatura originando muchas veces que líquidos ligeramente solubles se conviertan en líquidos miscibles a una temperatura a la apropiada.
Una recomendación importante es al momento de pipetear la solución es aconsejable cambiar el algodón del filtro que se encuentra en la pipeta para evitar que elsólido se acumule en este.

3º PRINCIPIOS TEÓRICOS.

Se llama solubilidad de un soluto en determinado solvente, al valor que alcanza la concentración del soluto en la solución saturada con el solvente especificado.

El sentido en el que la solubilidad de una sustancia en un disolvente cambia con la temperatura, depende del calor de solución. Si una sustancia se disuelve con absorción de calor,la solubilidad crece a medida que se eleva la temperatura. Por otra parte, si una sustancia se disuelve hasta la saturación con generación de calor, la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura

La solubilidad no solo depende de la temperatura, sino también hay que tener en cuenta la naturaleza del soluto y del solvente; y con que presión se trabaja ya que esta influye mucho en el...