Vario
Páginas: 7 (1615 palabras)
Publicado: 16 de febrero de 2013
Las cargas formales en los isómeros
El cálculo de las cargas formales suele ayudarnos a identificar los isómeros más estables en las moléculas. Considérese los siguientes compuestos isoméricos: cianuro de hidrógeno e isocianuro de hidrógeno. Las dos estructuras tienen octetos electrónicos alrededor del carbono y el nitrógeno. La carga formal sobre el carbón y el cianuro de hidrógeno es cero.De igual forma, la carga formal sobre el nitrógeno es cero. En el isocianuro de hidrógeno, la carga formal sobre el carbono es –1. La carga formal sobre el nitrógeno es +1.
Puesto que las cargas formales no son iguales a cero en el isocianuro de hidrógeno, podemos predecir que esta forma isomérica es menos estable que el cianuro de hidrógeno, como parece ser en este caso.
Las cargas formalesen las estructuras de resonancia
Las cargas formales también pueden resultar útiles para evaluar las diferentes estructuras de resonancia. Consideremos el dióxido de nitrógeno, una molécula que contiene un electrón impar. Podemos obtener dos estructuras razonables de Lewis. Pero, ¿cuál es la que mejor describe la molécula de dióxido de nitrógeno? Obsérvese que en una de las estructuras elelectrón desapareado se encuentra sobre el oxígeno, y en la otra se encuentra sobre el nitrógeno.
En la primera estructura, las cargas formales que se encuentran sobre todos los átomos son iguales a cero. En la segunda estructura, el nitrógeno tiene una carga formal positiva y uno de los oxígenos tiene una carga formal negativa. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno. Sin embargo, unacarga formal positiva sobre el nitrógeno y una carga formal negativa sobre el oxígeno hacen suponer que estas estructuras de resonancia contribuyen en menor medida a la estructura de estado fundamental del NO2 que la anterior estructura con el electrón desapareado sobre el oxígeno.
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Carga Formal
La carga formal de un átomo de una molécula es lacarga que se calcula suponiendo que los electrones de los enlaces covalentes se comparten por igual entre los participantes. El cálculo de la carga formal muestra dónde quedan a fin de cuentas las cargas positivas y negativas en la molécula. Si la molécula en su conjunto es neutra, la suma de cargas positivas debe ser igual a la suma de sus cargas negativas. Tomemos como ejemplo es el nitrometanoComo se observa, en la fórmula estructural del ácido nítrico se dibujan diferentes modelos de enlace para los tres oxígenos. Un oxígeno (azul) está doblemente enlazado al nitrógeno, otro (rojo) está enlazado con un enlace simple y tiene carga negativa y el metilo (negro) tiene un enlace simple con el nitrógeno. El nitrógeno está cargado positivamente. Las cargas positiva y negativa sellaman cargas formales, y la estructura de Lewis del nitrometano estaría incompleta si se omitieran.
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Enlace por puente de hidrógeno
Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo dehidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerzadipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con unenlace covalente a átomos de hidrógeno). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es sólo 20 veces más fuerte que unenlace de hidrógeno intermolecular. Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas (intermolecularidad), o entre diferentes partes de una misma molécula (intramolecularidad).2 El enlace de hidrógeno es una fuerza de van der Waals dipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el enlace covalente o el enlace iónico. El enlace de hidrógeno está en algún lugar intermedio entre un enlace...
El cálculo de las cargas formales suele ayudarnos a identificar los isómeros más estables en las moléculas. Considérese los siguientes compuestos isoméricos: cianuro de hidrógeno e isocianuro de hidrógeno. Las dos estructuras tienen octetos electrónicos alrededor del carbono y el nitrógeno. La carga formal sobre el carbón y el cianuro de hidrógeno es cero.De igual forma, la carga formal sobre el nitrógeno es cero. En el isocianuro de hidrógeno, la carga formal sobre el carbono es –1. La carga formal sobre el nitrógeno es +1.
Puesto que las cargas formales no son iguales a cero en el isocianuro de hidrógeno, podemos predecir que esta forma isomérica es menos estable que el cianuro de hidrógeno, como parece ser en este caso.
Las cargas formalesen las estructuras de resonancia
Las cargas formales también pueden resultar útiles para evaluar las diferentes estructuras de resonancia. Consideremos el dióxido de nitrógeno, una molécula que contiene un electrón impar. Podemos obtener dos estructuras razonables de Lewis. Pero, ¿cuál es la que mejor describe la molécula de dióxido de nitrógeno? Obsérvese que en una de las estructuras elelectrón desapareado se encuentra sobre el oxígeno, y en la otra se encuentra sobre el nitrógeno.
En la primera estructura, las cargas formales que se encuentran sobre todos los átomos son iguales a cero. En la segunda estructura, el nitrógeno tiene una carga formal positiva y uno de los oxígenos tiene una carga formal negativa. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno. Sin embargo, unacarga formal positiva sobre el nitrógeno y una carga formal negativa sobre el oxígeno hacen suponer que estas estructuras de resonancia contribuyen en menor medida a la estructura de estado fundamental del NO2 que la anterior estructura con el electrón desapareado sobre el oxígeno.
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Carga Formal
La carga formal de un átomo de una molécula es lacarga que se calcula suponiendo que los electrones de los enlaces covalentes se comparten por igual entre los participantes. El cálculo de la carga formal muestra dónde quedan a fin de cuentas las cargas positivas y negativas en la molécula. Si la molécula en su conjunto es neutra, la suma de cargas positivas debe ser igual a la suma de sus cargas negativas. Tomemos como ejemplo es el nitrometanoComo se observa, en la fórmula estructural del ácido nítrico se dibujan diferentes modelos de enlace para los tres oxígenos. Un oxígeno (azul) está doblemente enlazado al nitrógeno, otro (rojo) está enlazado con un enlace simple y tiene carga negativa y el metilo (negro) tiene un enlace simple con el nitrógeno. El nitrógeno está cargado positivamente. Las cargas positiva y negativa sellaman cargas formales, y la estructura de Lewis del nitrometano estaría incompleta si se omitieran.
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Enlace por puente de hidrógeno
Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo dehidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerzadipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con unenlace covalente a átomos de hidrógeno). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es sólo 20 veces más fuerte que unenlace de hidrógeno intermolecular. Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas (intermolecularidad), o entre diferentes partes de una misma molécula (intramolecularidad).2 El enlace de hidrógeno es una fuerza de van der Waals dipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el enlace covalente o el enlace iónico. El enlace de hidrógeno está en algún lugar intermedio entre un enlace...
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