Varios de quimica

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Respuesta a PED 1. Alejandro Tomé Química básica 1. 1er semestre. Ingenieria Electrica Problema 1.Es una reacción de segundo orden con la expresión matemática: Tmedio = 1 / K (A) Si tenemos que está saponificado el 25% en 11 minutos(660sg). En ese mismo momento la concentración del resto de los productos que son el 75% restante, es de 0,011M. Por tanto: 0,75(A)= 0,011 . Luego (A) =0,01466667 Moles Si tenemos la ecuación 1/(A)t -1/(A)0 = Kt En donde sustituimos (A)t = 0,011, (A)o = 0,01466667 y t=11 minutos (660sg), habiendo despejado K, tenemos que es 1/0,011 – 1/0,01466=K t , 168,21 / t = K, 168,21/660 =0,254 =K

Si este valor de K lo utilizamos en la primera ecuación, Tmedio = 1/ K(A), tenemos, Tmedio = 1/ 0,254 (A). Si, (A) = 0,011, tenemos que Tmedio = 1/ 0,02794 = 358sg. (5,9 minutos).. 2.Aplicando la formula general de un equilibrio de una ecuacion de 2º grado tenemos que: 1 / (A)tiempo dado = Kt – 1 / (A)inicial
Sustituimos K= 0,254, t= 180sg, (A)inicial 0 0,011 M. Operamos , 1 / (A)tiempo dado = 45,72 - 90,90 = - 45,18. y tenemos que (A) 30 minutos = 0,022 Moles

CUESTIONES.1) Esto es debido a que el Se, tiene un mayor radio atómico y que en suúltima capa que es 4p, tenga 2eque se repelen y esto facilita que con una menor energía de ionización se pueda eliminar uno de estos 2 últimos e-.. ///////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////// 2) Aplicando los diagramas de Lewis tenemos que los enlaces se romperán y se crearan son: H I H-C-H I H-C-H I H H I C- H II C- H I H

H- C III H- C

+

><

2x

Si tenemos que delta de H = sumatorio de (enlaces rotos) – sumatorio (enlaces creados) Tenemos que se rompen : 2 enlaces sencillos H ( 413) 1 enlace triple C (835) >< 6 enlaces sencillos H (413) 1 enlace sencillo C (346) El balance sería: Delta de H = ( 2 x 413 + 1x 835 + 6 x 413 + 1 x 346 ) - (( 4 x 413 + 1x 602)) x 2 2x 4enlaces sencillos H (413) 1 enlace doble C (602) Se crean:

De forma que

4485

-

4508

= - 20 Kj/mol.

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3) Si aplicamos la formula de la “carga formal” de Lewis tenemos que el O3 tiene dos formas posibles de representación para explicar estaestructura electrónica que serian: Átomos A B C

Si tenemos en cuenta que no se cumple la ley del octeto para el átomo central. Se puede explicar con la teoria de nube electrónica para los electrones que no tienen colocación de forma que estuvieran repartidos entre los 3 átomos de O según está aceptado y dibujándolos por medio de curva negra que expresa una zona que pone en contacto los 3 átomos yen donde circularían los e. no localizables. Calculamos los electrones implicados según: A B C e. de valencia 6 6 6 e. no compartidos 4 2 6 ½ e. compartidos 2 3 1 Como balance : 0 1 -1 C 6 4 2 0 B 6 2 3 1 A 6 6 1 -1

Se acepta que las dos formas son igualmente estables.////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////// 4) Cl C Cl4

C
Aplicando las normas del modelo RPECV que son: – los dobles y triples enlaces se consideran sencillos – si existen modelos resonantes solo se aplica uno de ellos – el sistema tiende a la mayor simetría posible Cl
Cl

Cl

Es una molécula no polar. Los ángulos de las uniones tienen 109º No es una forma plana sino que dibuja un tetraedro con la molécula de carbonoen el centro del tetraedro.

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5) Al Br 3 Es prácticamente cristalino y la mayoría de sus enlaces son covalentes. Otros compuestos con elementos del grupo del Br como son Cl y Fl, tienen mas cantidad de enlaces iónicos y llegan a formar ácidos de Lewis....
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