varios

EQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA

1. IONIZACIÓN DEL AGUA
El agua pura posee una reducida capacidad para conducir la electricidad,
por lo que se clasifica como un electrolito débil. Esta propiedad sedebe a la
presencia de iones, en muy bajas concentraciones, que sólo pueden provenir de la
ionización de parte de las moléculas de agua. Durante el proceso de disociación
de o ionización del agua,algunas moléculas actúan como ácidos y otras como
bases, propiciando un intercambio de protones, según el modelo Bronsted-Lowry,
como se representa a continuación:

↔
La disociación del aguarepresenta una situación de equilibrio:

∙
En la cual, la proporción de moléculas disociadas es muy baja. Por esta
razón, la concentración de H2O puede considerarse prácticamente constante, con
lo cualpodemos aplicar el principio de un sistema en equilibrio heterogéneo,
donde el valor Ke depende únicamente de las concentraciones de los iones. De
esta manera obtenemos que:
∙
En donde

∙

∙da lugar a una nueva constante llamada constante

del producto iónico del agua:
∙

∙

A una temperatura de 25° K w tiene un valor de 1,0.10-14. Dado que la
C,
concentración de iones H3O+ yOH- en el equilibrio es la misma, tenemos que:
1,0 ∙ 10

/

Según esto, el valor de ambas concentraciones de iones deben ser
inversamente proporcionales para que el valor de Kw se mantengaconstante a
una misma temperatura. El aumento de una, implica la disminución de la otra.
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2. SOLUCIONES NEUTRAS, ÁCIDAS Y BÁSICAS
Todas lassoluciones en las que las concentraciones de H3O+ y OH- sean
iguales a 1,0.10-7, se consideran neutras. Sin embargo tenemos que:
Solución Ácida:
Solución Básica:

3. CONCEPTO DE pH
Representauna escala del grado de acidez, en la cual la concentración de
iones H+ y H3O+ se expresa como el logaritmo decimal de la misma cambiado de
signo. Esta forma de expresar la concentración de...