Varios

Calor espesifico |
termodinamica |
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Mariana Cueto, Raúl Tapia, Pablo García |
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Objetivo
Determinar el calor específico de 3 diferentes metales: cobre, hierro yaluminio
Introducción
Cuando varios cuerpos a diferentes temperaturas se encuentran en un recinto adiabático se producen intercambios caloríficos entre ellos alcanzándose la temperatura de equilibrio alcabo de cierto tiempo. Cuando se ha alcanzado este equilibrio se debe cumplir que la suma de las cantidades de calor intercambiadas es cero.
Se define calor específico c como la cantidad de calorque hay que proporcionar a un gramo de sustancia para que eleve su temperatura en un grado centígrado. En el caso particular del agua c vale 1 cal/ (g ºC) ó 4186 J (kg ºK).
La unidad de calorespecífico que más se usa es cal/ (g ºC) sin embargo, debemos de ir acostumbrándonos a usar el Sistema Internacional de Unidades de Medida, y expresar el calor específico en J/ (kg·K). El factor de conversiónes 4186.
El calor específico de una sustancia es la capacidad calorífica por unidad de masa de dicha sustancia. Así, si un cuerpo homogéneo tiene masa y capacidad calorífica, , su calor específico, ,será, y se cumple que:

Materiales
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* Tapita de bronce de un fusible
* Clavos de hierro pequeños
* Bolitas de papel aluminio compactadas
* Calorímetro
* Termómetro
*Vaso de precipitado
* Balanza granataria
* Mechero bunsen
* Tripie
* Pinzas
* Tela con asbesto

Procedimiento
* Se pesaron individualmente a cada uno de los objetos

*En un vaso de precipitado se pusieron los tres objetos hasta el punto que el agua llego a su punto de ebullición

* El calorímetro se lleno con 50 ml de agua a temperatura ambiente, con laspinzas se metió dentro uno de los objetos, después se tapo inmediatamente después de introducir los objetos
Resultados
* En 50 ml de agua a 24c`, se coloco un trozo de cobre (tapita de bronce) de...