Varios

DEBER DE QUÍMICA
NOMBRE: JOFFRE Z.
CURSO: 6° “B”
FECHA: 16-01-13
ESPECIALIDAD: MOTORES DE AVIACIÓN
CARBONO:
* Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IV A) del sistema periódico.
CARÁCTERÍSTICAS:
Carbono |
Símbolo químico | C| |
Número atómico | 6 | |
Grupo | 14 | |
Periodo | 2 | |
Aspecto | negro (grafito) Incoloro (diamante) | |
Bloque | p | |
Densidad | 2267 kg/m3 | |
Masa atómica | 12.0107 u | |
Radio medio | 70 pm | |
Radio atómico | 67 | |
Radio covalente | 77 pm | |
Radio de van der Waals | 170 pm | |
Configuración electrónica | [He]2s22p2 | |
Electrones por capa | 2, 4 ||
Estados de oxidación | 4, 2 | |
Óxido | ácido débil | |
Estructura cristalina | hexagonal | |
Estado | sólido | |
Punto de fusión | diamante: 3823 KGrafito: 3800 K K | |
Punto de ebullición | grafito: 5100 K K | |
Calor de fusión | grafito; sublima: 105 kJ/mol kJ/mol | |
Electronegatividad | 2,55 | |
Calor específico | 710 J/(K·kg) | |
Conductividad eléctrica |61×103S/m | |
Conductividad térmica | 129 W/(K·m) | |
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* El carbono es un elemento cuyos átomos tienen seis neutrones en su núcleo y seis electrones girando a su alrededor. Existen varios isótopos, aunque el más abundante tiene seis neutrones en el núcleo.
* Los electrones del átomo de carbono se disponen en dos niveles: dos electrones en el nivel más interno y cuatro electrones en elmás externo.
* Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante).
* Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los quepuede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.
* Con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono).
* Con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles.
* combinado conoxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.[
IMPORTANCIA:
* Importancia en la naturaleza

Es un componente esencial para los vegetales y animales (seres vivos en general);también, forma parte de compuestos como la glucosa, el cual es un carbohidrato importante para la realización de procesos como respiración, o en forma de dióxido de carbono en el proceso de   fotosíntesis (en el caso de los vegetales), en donde al año casi el 5% de las reservas de CO² que se encuentran en la atmosfera son gastados en este proceso.

Siguiendo con el CO², este es uno de los compuestosdel carbono más abundante, y es producido por la respiración realizada por los seres vivos y como producto de la combustión. El equilibrio entre gasto (plantas) y producción (animales) de CO² es el que hace posible la vida.

Al ser este compuesto producido por los animales y combustión, las plantas que contienen clorofila toman este y durante la fotosíntesis este es liberado en forma de oxigeno,el cual luego es tomado por los animales para producir CO² de nuevo y esto se vuelve en un proceso cíclico.

En cuanto al CO² en el agua, este gas es mucho mas soluble en el agua que en el aire, por lo tanto este es tomado por lo seres vivos acuáticos para poder respirar.
PROPIEDADES:
* Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanar para formar láminas ni...