Varios

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria
Universidad Politécnica Territorial de Mérida
“Kléber Ramírez”

Autor:
Lobo T. María E. C.I.: 23.722.167
Quintero L. Deisy L. C.I.: 22.986.389
Ramírez P. Hermes J. C.I.: 23.497.606
I Semestre MEACD Sección: “A”

Mérida, enero de 2013Gases
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).
Se denomina gas el estado de agregación de lamateria que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades.
Propiedades de los gases:
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y el volumen delrecipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracciónintermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
Entre otras variables que afectan el comportamiento de los gases son:
* Presión: Es el resultado de la fuerza ejercida por las partículas del gas al chocar contra las paredes del recipiente. Lapresión determina la dirección de flujo del gas. Se puede expresar en la atmosfera (atm), milímetros de mercurio (mmHg), pascales (Pa) o kilopascales (Kpa)×1atm=760 mmHg.
La presión que ejerce el aire sobre la superficie de la tierra se llana presión atmosférica y varía de acuerdo con la altura sobre el nivel del mar.
* Temperatura: Es una propiedad que determina la dirección del flujo delcalor y su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío. La temperatura de un gas es proporcional al a energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa. Además la temperatura de los gases se expresan en gradosKelvin
* Volumen: Espacio en el cual se mueven sus moléculas. Esta dado por el volumen del recipiente que lo contiene, se expresa en m3 ,cm3, litros o mililitros.
* Cantidad: La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularsedividiendo el peso del gas por su peso molecular.
* Densidad: Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.

Leyes de los gases
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de unamuestra de gas se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos...