vendooo

PRACTICA 7 – REACCIONES QUÍMICAS
OBJETIVO:
El alumno efectuará diferentes tipos de reacciones químicas.

INTRODUCCION:
Una reacción química, no es otra cosa más que un fenómeno o cambio químico, pero al realizarse se llevan a cabo una serie de procesos de reacomodo de átomo y moléculas. Las reacciones pueden clasificarse de muy diversas maneras y esto dependerá de la forma en que reaccionenlos compuestos elementos, el tipo de productos o si liberan o absorben energía.

GENERALIDADES:
Las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos:
Reacciones de Combinación;
Reacciones de Descomposición;
Reacciones de Desplazamiento;
Reacciones de Doble Descomposición (metátesis);
Reacciones de Oxidación – Reducción.
Las reacciones de combinación son aquellas en lascuales se forma una sustancia a partir de dos o más sustancias.
Reacción General: A + B = C
Las reacciones de descomposición son aquéllas en que se forman dos o más sustancias a partir de una. Muchos compuestos se comportan de ésta manera cuando se calientan.

Reacción General: C = A + B

Las reacciones de desplazamiento son aquéllas en que un elemento sustituye a otro en un compuesto.Reacción General: A + BX = AX + B

Las reacciones de doble descomposición o metátesis son aquellas en las cuales hay un intercambio de elementos ode radicales entre los compuestos reaccionantes.

Reacción General: AX + BY = AY + BX
Las reacciones de oxidación – reducción son aquéllas en las cuales las sustancias que interviene en la reacción aumenta (oxidación) o disminuyen (reducción) suvalencia o numero de oxidación, por el intercambio de electrones entre dichas sustancias.
MATERIALES

IMAGENES


1 Mechero de Bunsen.







1 Pinza para tubo de ensaye.







1 Placa de asbesto.








5 tubos de ensaye de 13 x 100 mm.









2 vasos de precipitados de 100 mL.





1 Salero.





1 Probeta de 25 mL.





2 goteros.1 Astilla de madera.




REACTIVOS:
Cinta de Magnesio (Mg).
Granalla de Hierro (Fe).
Dicromato de Amonio ((NH4)2Cr2O7).
Oxido de Mercurio (ll) (HgO).
Solución de Nitrato de Plata al 4 % (AgNO3).
Solución concentrada de Nitrito de Sodio (NaNO2).
Lámina o alambre de Cobre (Cu).
Solución de Ácido Sulfúrico 1 :10 (V/V) (H2SO4).
Solución de Ácido Clorhídrico 1 :4 (V/V) (HCl).Solución de Permanganato de Potasio al 4 % (KMnO4).
Solución de Sulfato de Hierro (ll) al 4 % (FeSO4).
Solución de Nitrato de Mercurio (l) al 4 % (Hg2(NO3)2).

PROCEDIMIENTO
1.- REACCIONES DE COMBINACIÓN
a) Con unas pinzas, tome un pedazo pequeño de una cinta de magnesio (Mg) y quémela usando un mechero.

b) Coloque en un salero granalla de Hierro (Fe); agitando el salero, deje caer el hierro enla flama de un mechero.

2.- REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
a) En una placa de asbesto coloque una pequeña cantidad de Dicromato de Amonio ((NH4)2Cr2O7), en forma de cono invertido. Queme el solido con un cerillo hasta que inicie la reacción. Para iniciar más fácilmente la reacción añada al solido unas gotas de alcohol y acerque un cerillo encendido.

b) En un tubo de ensaye limpio y seco,vierta una pequeña cantidad de óxido de mercurio (ll) (HgO); caliente el tubo con la llama de un mechero, usando pinzas y coloque una astilla de madrea con un punto de ignición en la boca del tubo.

3.- REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
a) En una vaso de 50 mL. Vierta 5 mL de una solución de Nitrato de Plata al 4 % (AgNO3)
e introduzca una pieza de cobre limpia.

b) En un vaso de precipitados de 100mL vierta 10 mL de solución de Nitrato de Mercurio (l) al 4 % (Hg2(NO3)2) e introduzca una pieza de cobre.

4.- REACCIONES DE DOBLE DESCOMPOSICIÓN O METÁTESIS
a) Llene las dos terceras parte de un tubo de ensaye con agua destilada, agregue agitando dos o tres gotas de solución de Nitrato de Plata al 4 % (AgNO3), más dos o tres gotas de ácido clorhídrico diluido 1:4 en volumen.

b) Repita...