Verdad incomoda

TALLER SOBRE SOLUCIONES
Profesor Jaime Pulido Chaparro
1. Una solución acuosa dada tiene una densidad de x g/ml y es y% de soluto en masa. Obtenga una ecuación matemática querelacione la molaridad, M, con la molalidad, m, de una solución.
2. ¿Cuáles son las fracciones molares de metanol (CH30H) y agua en una solución que contiene 40.0 g de CH3OH y 54.0 g de H20?3. En una solución acuosa de glucosa (C6H1206), la fracción molar de glucosa es 0.2. ¿Cuál es el porcentaje en masa de glucosa en la solución?
4. ¿Cuántos gramos de KOH debenutilizarse para preparar 250 ml de solución de KOH 0.5 M?
5. El HBr tiene una concentración de 48.0% de HBr en masa y una densidad de 1.50 g/ml. (a) ¿Cuántos gramos de HBr concentrado debenutilizarse para preparar 500 mI de solución de HBr 0.6 M? (b) ¿Cuántos mililitros de HBr concentrado deben utilizarse para preparar esta solución?
6. (a) ¿Cuál es la molaridad de unasolución de HI concentrado que tiene 47.0% en masa de HI y tiene una densidad de 1.50 g/ml? (b) ¿Cuál es la molalidad de la solución?
7. Una muestra de 35.0 ml de HCI concentrado sediluyó a un volumen final de 125 ml. El ácido concentrado tiene un 37.0% en masa de HCI y tiene una densidad de 1.18 g/ml. ¿Cuál es la molaridad de la solución final?
8. ¿Qué volumende H3P04 concentrado (85% en masa, densidad 1.7 g/ml) debe utilizarse para preparar 125 ml de solución de H3P04 3 M?
9. Una muestra de 10 ml de HNO3 concentrado (70% en masa, densidad1.42 g/ml) se diluyó a un volumen final de 500 ml. ¿Cuál es la molaridad de la solución final?
10. Una cantidad de peróxido de sodio, Na2O2, se agregó al agua y se produjeron 61.6 ml deoxígeno gaseoso (medido seco y a TPE) junto con 150 ml de una solución de NaOH. (a) Escriba la ecuación química para la reacción. (b) Cuál es la molaridad de la solución de NaOH?