Veterinaria

1.- En una muestra de sal común se encontró que había 4.6g. de sodio y 7.1g. de cloro.
a) ¿Cuál es la masa de la muestra?
b) ¿Qué cantidad de cloro y de sodio habrá en una muestra de 2.3g. desal?
2.- En una muestra de 4g. de azufre, ¿Cuántos moles de azufre tenemos? ¿Cuántos átomos? Dato: masa atómica del azufre = 32uma.
3.- En un recipiente tenemos 5x1018 átomos de un elemento que pesan0.543mg. ¿Cuál es la masa atómica de ese elemento? ¿De qué elemento se trata?
4.- Una bolsa contiene una sustancia desconocida. Hemos medido la masa de la sustancia en 24g. y su volumen en 20cm3.¿Cuál es su densidad de esta sustancia?
5.- En un envase está lleno con 20dm3 de un líquido e indica que la masa de su contenido de 1.6 kg. ¿Cuál es su densidad?
6.- Algunos compuestos iónicoscristalizan con un número determinado de moléculas de agua. A estos compuestos se les llama hidratos, y en su fórmula se indica la proporción en la que participa el agua. Por ejemplo, el sulfato de cobrepentahidratado tiene de fórmula CuSO4 ∙ 5H2O. Calcula el porcentaje de agua en esta sustancia.
7.- El cloruro amónico (NH4Cl) y el nitrato amónico (NH4NO3) se utilizan como abonos. Calcula elporcentaje de nitrógeno de cada compuesto. ¿Cuál es más rico en nitrógeno?
8.- En la naturaleza hay minerales de óxido de hierro (Fe2O3), como la hematita, y de sulfuro de hierro (FeS), como la pirrotina.Suponiendo que ambos minerales fuesen igual de abundantes, determina cuál es el más adecuado para obtener el metal hierro.


9.- A continuación se muestra la fórmula de algunas sustanciasmoleculares. Escribe, en cada caso, su composición centesimal:
a) Glucosa: C6H12O6
b) Alcohol etílico: C2H6O
10.- Justifica si un compuesto puede tener la siguiente composición centesimal:
Ca:25.32%, N: 18.03%, O: 61.05%
11.- El magnesio es un metal que se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales porque produce fuertes destellos de luz cuando arde. En el proceso se forma óxido de...