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UNIVERSIDAD TECNOLÒGICA FIDEL VELÀZQUEZ

QUÍMICA AREA AMBIENTAL

INTRODUCCIÓN A LA FISICOQUIMICA

PRÁCTICA 5 (segundo parcial): DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE UN GAS

EQUIPO 1:
FAJARDO SILVA CRISTINA
NIXCUGTLA MIGUEL LUCERO
RAMIREZ RODRIGUEZ JESUS
SANTILLÁN JERÒNIMO ELIZABETH
MADARIAGA ROSAS MONSERRAT MARIEL

GRUPO: 102


PROFESOR: INGENIERO. HUBERT DELGADO VEGAFECHA DE ENTREGA: JUVES 24 DE NOVIEMBRE DE 2011
PRÁCTICA 5: DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE UN GAS
OBJETIVO
Determinar la densidad de un gas mediante condiciones de laboratorio bajo la descomposición química de H2O2, Corrigiendo la reacción a condiciones normales de temperatura y presión.
INTRODUCCION TEORICA
Densidad: La densidad está definida como la cantidad de masa contenida en una unidadde volumen, normalmente se utilizan las unidades de gramos por litro.
Densidad de un gas: En un determinado volumen las moléculas de gas ocupan cierto espacio por lo tanto se distribuirán de manera que encontremos menor cantidad en el mismo volumen anterior. Podemos medir la cantidad de materia, ese número de moléculas, mediante una magnitud denominada masa. La cantidad de moléculas, la masa, novaría al aumentar o disminuir (como en este caso) el volumen, lo que cambia es la relación masa - volumen. Esa relación se denomina densidad (d). La densidad es inversamente proporcional al volumen (al aumentar al doble el volumen, manteniendo constante la masa, la densidad disminuye a la mitad) pero directamente proporcional a la masa (si aumentamos al doble la masa, en un mismo volumen, aumentaal doble la densidad).
La materia se puede presentar en sus tres estados (solidó, liquido y gaseoso) en esta ultima se encuentra las sustancias que común mente denominamos gases lo que denominamos gases. Entonces vamos a relación esto con las siguientes leyes.
Ley de los gases Ideales
Según la teoría atómica las moléculas pueden tener o no cierta libertad de movimientos en el espacio; estosgrados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de orden macroscópico. La libertad de movimiento de las moléculas de un sólido está restringida a pequeñas vibraciones; en cambio, las moléculas de un gas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que las contiene.
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas enbase a las experiencias en laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura.

LISTA DE MATERIALES Y EQUIPO.


1 tubo de ensayo
2 tapones horadados
1 frasco de boca ancha
1 vaso de precipitados de 1 litro
1 probeta de 100 ml
Conexiones de vidrio
1 mechero
1 termómetro
1 espátula
1 pinzas para tubo de ensayo
1balanza analítica
Peróxido de hidrogeno al 15%
Yoduro de potasio

DESARROLLO EXPERIMENTAL.
1. Pesar el tubo de ensayo en la balanza y registrar su peso.

2. Se llena el frasco de boca ancha con agua hasta el tope.


3. Medir 100 ml de peróxido de hidrogeno y agregarlo al tubo posteriormente se agrega 0.1 de yoduro de potasio y se tapar con un tapón mono horadado con la conexión de vidrio yse monta el equipo como se muestra la figura.

4. Listo el equipo de trabajo se coloca una fuente de calor. (tomar el tubo de ensayo con las pinzas).


5. Tener cuidado, y tratar de hacer como se muestra en la figura, ya que se lleva a cabo la reacción y se desprende el oxigeno y agua desalojada cae en el vaso de precipitados.

6. Retirar la fuente de calor hasta la obtención de 75 – 100ml.


7. Destapar el frasco y dejar enfriar el tubo posteriormente pesarlo.

8. De esta manera saber por balance que cantidad de oxigeno desprendió el reactivo.













DIAGRAMA DE BLOQUES.























CALCULOS.
1.- Escribir la ecuación química de la reacción efectuada:
Densidad= masa / volumen
2.-Calcular la masa en gramos de...