viscosimetro de Ostwald

Lab del viscosímetro de ostwalt

RESUMEN.
El experimento realizado fue el determinar la viscosidad del agua y de la acetona, este experimento se realizó en el laboratorio de la UPIICSA, bajo las condiciones normales de presión y temperatura de la ciudad de México, Cabe señalar que solo hubo una limitante para realizar el experimento, esta fue que el tiempo se redujo a la mitad ya que elmaterial necesario tardo en llegar, es por ello que solo se pudo realizar la mitad de la practica, es decir, la tensión superficial no fue determinada.
Después de desarrollar los procesos que se describen más adelante, se logró determinar la viscosidad del agua a tres temperaturas diferentes, realizando dos veces los análisis para cada temperatura.
Los resultados obtenidos nos arrojan datos en los quepodemos observar que la viscosidad es inversamente proporcional a la temperatura, es decir a mayor temperatura menor viscosidad.
OBJETIVOS.
a) Determinar la viscosidad de tres líquidos puros a tres diferentes temperaturas, utilizando el viscosimetro de Ostwald.
b) Determinar la tensión superficial de tres líquidos puros mediante el método de ascensión capilar.
c) determinar el porcentaje deerror, entre el valor experimental y el reportado en la literatura.
INTRODUCCIÓN.
Los propósitos de este experimento son, el determinar la viscosidad y tensión superficial de tres líquidos puros, la primera propiedad se determinara a tres diferentes temperaturas y la segunda propiedad a temperatura ambiente. Para la determinación de la viscosidad utilizaremos el viscosimetro de Ostwald, al cualse le introducirán cada uno de los líquidos problema y soplando ligeramente estos llegaran por encima de la marca que se encuentra arriba del bulbo superior y posteriormente con la ayuda de un cronometro se tomara el tiempo que tarda el liquido en recorrer el viscosimetro, desde la marca que se encuentra arriba del bulbo superior hasta la marca que se encuentra abajo del bulbo superior.ANTECEDENTES TEÓRICOS.
PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS
Un liquido está formado por moléculas que están en movimiento constante y desordenado, y cada una de ellas chocan miles de millones de veces en un segundo. Sin embargo, las intensas fuerzas de atracción de tipo dipolo-dipolo, enlaces de hidrogeno o de London evitan que se muevan tan libremente y estén tan separadas como se encuentran en un gas. Por otraparte, las moléculas de un liquido no están tan juntas o estructuradas como lo están en un sólido. Por estas razones, los líquidos presentan características que los colocan entre el estado gaseoso completamente caótico y desordenado y bien ordenado estado sólido.
FORMA Y VOLUMEN
En un liquido, las fuerzas de atracción son aun suficientemente intensa para limitar a las moléculas en su movimientodentro de un volumen definido, pero no son tan poderosas como para hacer que las moléculas guarden una posición precisa dentro del liquido. De hecho las moléculas, dentro de los limites del volumen del liquido están en libertad de moverse unas alrededor de otras, y de esa manera permite que fluyan los líquidos. Por lo tanto, los líquidos conservan un volumen definido, pero, debido a su capacidadpara fluir, su forma dependen del contorno del recipiente que los contiene.
COMPRESIÓN Y EXPANSION
Las fuerzas de atracción en un liquido causan que las moléculas permanezcan juntas, y el aumento de la presión casi no produce efectos sobre el volumen, debido a que hay poco espacio libre dentro del cual se puedan aglomerar las moléculas. Por tanto, los líquidos son prácticamente incompresibles. Demanera semejante, los cambios en la temperatura solo ocasiona pequeños cambios en el volumen. El aumento del movimiento molecular va acompañado de una elevación de la temperatura y tiende a aumentar la distancia intermolecular, pero a esto se opone las poderosas fuerzas de atracción.
DIFUSIÓN
Cuando se mezclan dos líquidos, las moléculas de uno de ellos se difunde en todas las moléculas del...