Volcandedicromatodeaminio

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EL VOLCÁN:
DESCOMPOSICIÓN DE DICROMATO POTÁSICO
Introducción
El dicromato amónico, (NH4)2Cr2O7, a altas temperaturas, se
descompone espontáneamente en óxido de cromo (III), nitrógeno y
agua,según la reacción:
(NH4)2Cr2O7 ® Cr2O3 + N2(g) + 4 H2O(g)
En la práctica, la reacción se puede iniciar quemando una cinta
de magnesio introducida en los cristales de color naranja que forma eldicromato amónico cristalizado. Al quemar el Mg se produce una
reacción exotérmica:
Mg + ½ O2 ® MgO (sólido blanco) ΔHº 0).
Como ΔGº = ΔHº - TΔSº, en estas condiciones ΔGº < 0 y, por lo
tanto, lareacción es espontánea.
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El dicromato potásico es metaestable a temperatura ambiente,
igual que el diamante. Sin embargo, al aumentar la temperatura pierde
su estabilidad interna y se favorece lacinética de descomposición. La
reacción es favorable termodinámicamente, pero a temperatura
ambiente su cinética está desfavorecida.
Objetivo
En esta práctica vamos a observar la descomposición delheptaoxodicromato (VI) de diamonio (tradicionalmente denominado
dicromato amónico) por medio de un proceso químico exotérmico en
que este sólido cristalino de color naranja se transforma en uncompuesto poco denso y esponjoso de color verde oscuro (óxido de
cromo (III)) más dos gases (nitrógeno y agua) simulando la erupción
de un volcán.
Material y Reactivos
· Cápsula de porcelana grandesobre la que se lleva a cabo la
reacción (se puede sustituir por un plato de porcelana).
· Vitrina para gases
· Gafas de seguridad
· Guantes
· Cinta de Mg.
· Dicromato amónico.
· Cerillas
·Tijeras
· Papel de filtro
· Plástico
·
Procedimiento
El experimento se realizará bajo la atenta vigilancia de un profesor
utilizando bata de laboratorio, gafas de seguridad y guantes:
1. Colocarel plástico sobre la mesa de laboratorio, en el interior
de una vitrina, para facilitar la recolección de residuos y, sobre
él, dos láminas de papel de filtro. Situar encima la cápsula de...