Voltametría
Páginas: 4 (756 palabras)
Publicado: 12 de abril de 2016
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE QUIMICA
Laboratorio de Química Analítica II
Voltametría
Nataly Arroyave Berrio. CC 1037616514Daniel Velásquez Franco. CC 1214713787
Medellín, 25 de febrero de 2015
Datos
Muestra: 400 ppm de acetaminofén
Electrolito: PBS
Electrodo de trabajo: carbono vítreo
Electrodo referencia:Ag/AgCl
Electrodo auxiliar: platino
Tabla 1. Valores de concentración y corrientes
[Acetaminofén] (ppm)
i(μA)
10
4,0878
20
7,7706
30
9,9439
40
12,167
50
12,72
60
16,183
70
18,867
80
19,807
9020,093
Muestra problema
8,804
Muestra problema, electrodo casero
7,9192
Fundamento teórico
La reacción de oxidoreducción que se da en la experiencia se muestra a continuación:
Se puede rescatarque para esta práctica se utilizó un electrodo de carbono vítreo, dado que este presenta muchas ventajas a la hora de analizar sustancias orgánicas como el acetaminofén, así también cafeína, resorcinol,aspirina, fenol, dopamina entre otras.
Procedimiento experimental
Se realizó una voltametría cíclica para una muestra de acetaminofén a distintas concentraciones, preparadas a partir de unasolución madre de 400 ppm, del voltagrama obtenido se midió el valor de la corriente límite que sería proporcional a la concentración del analito en la muestra. Se tomaron 9 alícuotas de volumen conocido y sellevaron a balones volumétricos con el fin de obtener 9 soluciones de concentración conocida aforando con PBS, de esos datos se construyó una curva de calibración corriente vs concentración, en lacual la pendiente de la ecuación de la recta corresponde a la constante k para el acetaminofén.
Buscando calibrar el instrumento se realiza una prueba en blanco utilizando el electrolito PBS y seobtuvo el voltagrama mostrado en la gráfica 1.
Gráfico 1. Prueba del blanco
Gráfico 2. Método gráfico para medir la corriente límite
Para determinar las corrientes mostradas en la tabla 1 se...
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE QUIMICA
Laboratorio de Química Analítica II
Voltametría
Nataly Arroyave Berrio. CC 1037616514Daniel Velásquez Franco. CC 1214713787
Medellín, 25 de febrero de 2015
Datos
Muestra: 400 ppm de acetaminofén
Electrolito: PBS
Electrodo de trabajo: carbono vítreo
Electrodo referencia:Ag/AgCl
Electrodo auxiliar: platino
Tabla 1. Valores de concentración y corrientes
[Acetaminofén] (ppm)
i(μA)
10
4,0878
20
7,7706
30
9,9439
40
12,167
50
12,72
60
16,183
70
18,867
80
19,807
9020,093
Muestra problema
8,804
Muestra problema, electrodo casero
7,9192
Fundamento teórico
La reacción de oxidoreducción que se da en la experiencia se muestra a continuación:
Se puede rescatarque para esta práctica se utilizó un electrodo de carbono vítreo, dado que este presenta muchas ventajas a la hora de analizar sustancias orgánicas como el acetaminofén, así también cafeína, resorcinol,aspirina, fenol, dopamina entre otras.
Procedimiento experimental
Se realizó una voltametría cíclica para una muestra de acetaminofén a distintas concentraciones, preparadas a partir de unasolución madre de 400 ppm, del voltagrama obtenido se midió el valor de la corriente límite que sería proporcional a la concentración del analito en la muestra. Se tomaron 9 alícuotas de volumen conocido y sellevaron a balones volumétricos con el fin de obtener 9 soluciones de concentración conocida aforando con PBS, de esos datos se construyó una curva de calibración corriente vs concentración, en lacual la pendiente de la ecuación de la recta corresponde a la constante k para el acetaminofén.
Buscando calibrar el instrumento se realiza una prueba en blanco utilizando el electrolito PBS y seobtuvo el voltagrama mostrado en la gráfica 1.
Gráfico 1. Prueba del blanco
Gráfico 2. Método gráfico para medir la corriente límite
Para determinar las corrientes mostradas en la tabla 1 se...
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