volumen molar de orxigeno

-634365-66675Universidad Andrés BelloFacultad de Ecología y Recursos Naturales Departamento de Ciencias QuímicasLaboratorio de Fisicoquímica I QUI-135
Departamento de Ciencias Químicas______________________________________

INFORME N°1:
DETERMINACIÓN DEL VOLÚMEN MOLAR DEL OXÍGENO
Integrantes: Isidora Fernández JoaquínMonsalve Pedro HernándezSección: 3Profesor: Jesús Centeno
Igor Ruiz-Tagle
Fecha: 12 de septiembre de 2012
Introducción
La fisicoquímica corresponde al estudio de la química bajo un criterio físico, se estudia observando las leyes físicas que gobiernan los procesos químicos. Estudia las relaciones entre las propiedades macroscópicas de un sistema, es decir, el calor, energía,trabajo y cambios que pueden ocurrir dentro de los sistemas.
El estado de agregación que está mejor descrito, tanto micro como macroscópicamente es el gaseoso, por lo que se han deducido leyes empíricas para describir los comportamientos de los gases. Por los conocimientos que se han adquiridos gracias a estas teorías se han podido explicar los diversos fenómenos tanto en el área química como enotras. Estas leyes, planteadas por cuatro científicos y que explican los comportamientos de los diferentes gases se cumplen en condiciones de temperatura alta y presión alta, las cuales son las siguientes:
Ley de Boyle: “A temperatura constante (Isotérmico), el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión del gas” Es decir: pV=k1Ley de Charles: “A presión constante(Isobárico), el volumen de una masa gaseosa es directamente proporcional a la temperatura del gas” Es decir: V=k2TLey de Gay-Lussac: “A volumen constante (Isocórico), la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura” Es decir: p=k3TLey de Avogadro: “A presión y temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia (número de moles)” Es decir:V=k4n
Combinando estas cuatro leyes, se puede expresar una ley para los gases ideales, la cual se llama “Ecuación de estado de los gases ideales”, y se expresa como: pV=nRT; donde R es la constante universal de los gases ideales y equivale a 0.082 L*Atm/K*mol
El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión (1 atm) y temperatura (273.15 K), siendoeste 22.4L, cumpliéndose para todo gas ideal.
El oxígeno conforma aproximadamente el 20% de la atmosfera terrestre, se encuentra en forma de gas en su forma molecular y es este estado el que más se estudia tanto a nivel molecular como macromolecular, porque es homogéneo en que la materia adquiere la forma y el volumen de quien lo contiene.

Objetivos
Determinar el volumen molar normal deloxígeno a partir de valores experimentales de volumen y su número de moles a la presión y temperaturas experimentales.
Materiales y reactivos
Clorato de Potasio (KClO3)
agua
Tubo T
Mechero
Sistema para la descomposición térmica
Nombre Peso molecular Punto de Ebullición Punto de Fusión
Clorato de Potasio (KClO3) 122.55 g/mol -273,15 °C 355,85°C
Cloruro de Potasio (KCl) 74.55 g/mol 1497 °C773 °C
Oxigeno molecular (O2) 32.0 g/mol -183°C -223°C
Reacción:
2 KClO3 (sal) 2 KCl + 3O2 (gas)
(Calor)
Procedimiento
Se partió por un lado masando el tubo (T) de reacción en una balanza analítica. Luego se agrego a este 0.1 a 0.15g como máximo de Cloratode Potasio (KClO3). Verificando que dicha sal que en el fondo del tubo. Para ahora el tubo con esta sal en su interior colocarlo en el sistema de descomposición térmica para el KClO3 armado previamente y donde se debe agregar agua, de modo que la parte Ca quede totalmente llena con esta y marcando el volumen de agua con el que quedara la parte Cb, debido a que es necesario para poder medir...